1、选择题 下列说法正确的是( )
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.1 mol酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热
C.在稀溶液中,酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热
D.测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液
参考答案:C
本题解析:本题考查的是中和热的概念,关键是记清楚有关中和热的问题。中和热是指稀酸、稀碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热,故C项正确。H2SO4和Ba(OH)2反应时,除生成水外,还有BaSO4生成,所以其反应热不是中和热,D项错误。
本题难度:一般
2、填空题 (6分)氨在国民经济中占有重要的地位,请参与下列探究
(1)已知在400℃时,2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g) (△H>0)的平衡常数K=2,
①400℃时,N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g)的K=?(填数值)。
②400℃时,在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol,则此时反应V(NH3)正?V(NH3)逆(填:>、<、=、不能确定)。
(2)已知:=H2O(l)?△H=—285.8 kJ·?…①
?=NO2(g)?△H=+33.9 kJ·?…②?
?=NH3(g)?△H=—46.0 kJ·?…③
H2O(l)=H2O(g)?△H=+44 kJ·?…④
则表示NH3燃烧热的热化学方程式为?
参考答案:(1)①? 1/2?;②?=
(2)NH3(g)+3/4O2(g)= 1/2N2(g)+3/2H2O(l);△H=-382.7 kJ/mol
本题解析:(1)①根据平衡常数的表达式可知,逆反应的平衡常数是正反应的平衡常数的倒数,因此K=0.5。
②此时N2、H2、NH3的物质的量浓度分别是(mol/L)4、2、4,所以?,因此正逆反应速率相等。
(2)燃烧热是指在一定条件下,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,所以根据盖斯定律可知,①×3/2-③即得到NH3(g)+3/4O2(g)= 1/2N2(g)+3/2H2O(l),所以反应热是—285.8 kJ·×1.5+46.0 kJ·=-382.7 kJ/mol,所以热化学方程式为NH3(g)+3/4O2(g)= 1/2N2(g)+3/2H2O(l);△H=-382.7 kJ/mol。
本题难度:一般
3、选择题 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化,如Ba(OH)2-8H2O?与NH4Cl的反应要吸收热量,在化学上叫做吸热反应.其原因是( )
A.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C.在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应
D.在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
参考答案:A、当反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量时,反应是放热反应,故A错误;
B、当反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量时,反应是吸热反应,故B正确;
C、吸热反应不一定在加热的条件下发生,需要加热的反应不一定是吸热反应,故C错误;
D、有的放热反应需要在加热的条件下发生,比如铝热反应需在高温下发生,故D错误.
故选B.
本题解析:
本题难度:一般
4、选择题 下列方程式的书写或描述正确的是
A.用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-
B.热化学方程式C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(g);△H=-1256kJ/mol,表示乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
C.铂电极电解MgCl2饱和溶液:MgCl2Mg+Cl2↑
D.H+(aq)+OH(aq)H2O(1);△H=-57.3 kJ/mol,表示含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
参考答案:A
本题解析:
正确答案:A
A、沉淀的转化,溶解度大的CaSO4转化为难溶的CaCO3;
B、不正确,水不是液态;
C、不正确,2H2O+MgCl2Mg(OH)2 +Cl2↑+H2↑
D、不正确,应为稀H2SO4,浓硫酸稀释时放热。
本题难度:一般
5、选择题 关于下列图示的说法正确的是
A.图①表示石墨转变为金刚石是吸热反应
B.图②所示实验可比较非金属性强弱:氯﹥碳﹥硅
C.图③吸收NH3并防倒吸
D.图④两装置中金属电极a、b都有气体产生,可判断金属活动性:a﹤b
参考答案:A
本题解析:A、石墨的能量低于金刚石,故石墨转化为金刚石为吸热反应,正确;B、只能说明HCl的酸性强于碳酸,不能说明Cl的非金属性比C强;C、气体直接进入水中故起不到防止倒吸的作用;D、左侧电池Zn为正极,故a更活泼,右侧电池b比Fe活泼,无法判断a、b的活泼性。
本题难度:一般