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1、选择题 下表中对离子方程式的评价合理的是
选项
| 化学反应及离子方程式
| 评价
| A
| NaClO溶液中通入少量的SO2：
ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO42-+2H+
| 错误，碱性介质中不可能生成H+
| B
| 酸性高锰酸钾溶液和H2O2制取少量O2：
4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O
| 正确
| C
| NH4Al(SO4)2溶液中滴入几滴NaOH溶液：
NH4++OH-=NH3·H2O
| 错误，产物中还有少量Al(OH)3生成
| D
| 用惰性电极电解MgCl2溶液：
2Mg2++2H2O 2Mg+O2↑+4H+
| 正确
2、选择题 判断下列说法是否正确：
（1）Ba2++ ====BaSO4↓，表示所有钡盐与硫酸或硫酸盐的反应（?）
（2）2H++ ====H2O+CO2↑，表示所有酸与碳酸盐的反应（?）
3、填空题 （1）氢氧化铝具有两性，分别写出其与酸、碱反应的离子方程式：______；______；
（2）乙炔可与HCl反应生成氯乙烯，氯乙烯发生聚合反应制造聚氯乙烯塑料，
写出相应的化学反应方程式：______；______．
（3）写出用铝粉和Fe2O3制金属铁的化学方程式：______．
4、简答题 七水硫酸镁（MgSO4?7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣-硼镁泥可制取七水硫酸镁．硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质（MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）．
表1?部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
| 沉淀物 | Al（OH）3 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mn（OH）2 | Mg（OH）2
pH值
5.2
3.2
9.7
10.4
11.2
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表2?两种盐的溶解度（单位为g/100g水）
| 温度/℃ | 10 | 30 | 40 | 50 | 60
CaSO4
0.19
0.21
0.21
0.20
0.19
MgSO4?7H2O
30.9
35.5
40.8
45.6
/
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硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH=5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为______．加热煮沸的主要目的是______．
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有______（填化学式）等物质．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+的实验方法是______；
（4）沉淀C的化学式是______．过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是______．
5、选择题 下列各组离子反应能用H+ + OH- ＝H2O 表示的是
[? ]
A. NaOH溶液与CO2的反应
B. Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C. NaOH溶液和盐酸的反应
D. 氨水和稀H2SO4的反应
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