1、选择题  在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各?加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为(　　)
A．甲<乙<丙<丁
B．丁<甲<乙＝丙
C．甲＝丁<乙＝丙
D．丁<甲<乙<丙

参考答案：B

本题解析：发生的有关化学反应为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O ="4NaOH" +O2↑；由于它们的物质的量都是0.1mol,所生成的氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol,0.2mol, 0.2mol.因此在甲、乙、丙、丁四个烧杯内的氢氧化钠的物质的量分别是0.1mol,0.2mol,0.2mol,0.1mol.因为甲烧杯中产生了氢气，所以溶液的质量比丁少，质量分数比丁大。对于乙、丙加入的Na2O2比Na2O的质量多1.6g，反应产生的O2的质量也为1.6g.因此反应完全后溶液的质量也相等。故甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为丁<甲<乙＝丙。选项为：B。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3
B．常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
C．与稀盐酸反应快慢：Na2CO3＜NaHCO3
D．物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3＜NaHCO3

参考答案：C

本题解析：考查钠的碳酸盐的性质
A：NaHCO3加热分解，热稳定性差，不正确
B：NaHCO3的溶解度小，不正确
C：NaHCO3反应速率较快，正确
D：由反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑? NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，物质的量相同时，Na2CO3消耗盐酸较多，不正确
答案为C

本题难度：一般

3、选择题  钠应用在电光源上，可制造高压钠灯，是因为
A．钠是活泼金属
B．钠燃烧时产生黄色火焰
C．钠发出的黄光射程远，透雾能力强
D．钠是电的良导体

参考答案：C

本题解析：钠的用途之一，应用在电光源上，可制造高压钠灯，原因是钠发出的黄光射程远，透雾能力强

本题难度：简单

4、选择题  下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是
[? ]
A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列反应完成后没有沉淀的是(? )
A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸
B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸
C．AgNO3溶液与NaCO3溶液加足量稀盐酸
D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3

参考答案：AD

本题解析：问题转化成BaCO3、BaSO4、AgCl、Fe(OH)3是否溶于过量的酸。

本题难度：简单