1、填空题 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下:
完成下列填空:
(1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂),写出A、B的化学式A.??,B.?
(2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、?、沉淀、?、?、冷却结晶、?、烘干
(3)工业生产纯碱工艺流程中,碳酸化时产生的现象是?.碳酸化时没有析出碳酸钠晶体,其原因是?
(4)碳酸化后过滤、滤液D最主要的成分是??(填写化学式),检验这一成分的阴离子的具体方法是?
(5)氨碱法流程中氨是循环使用的,为此,滤液D加入石灰水产生氨.加石灰水后所发生的反应的离子方式程为?,滤液D加石灰水前先要加热,原因是??
(6)产品纯碱中含有碳酸氢钠.如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数,纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为?(注明你的表达式中所用的有关符号的含义)
2、选择题 电子工业制造光电管时,需要一种经强光照射就失去电子,从而接通电路的材料。制造这种材料的物质应该是(?)
A.放射性元素
B.超铀元素
C.活泼非金属元素
D.碱金属元素
3、填空题 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题:
(1)“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物,请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式:___________________________。
(2)写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式:_______________________
(3)CO2是制碱工业的重要原料,“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?_______________________。
(4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应列出计算原子利用率的表达式:原子利用率(%)=_________________。
4、计算题 将20 g碳酸氢钠置于坩埚中加热一段时间后,冷却,称其质量为13.8 g,求已分解的碳酸氢钠占总碳酸氢钠量的质量分数。
5、选择题 NaHCO3和Na2O2按1∶1的个数之比混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分是
A.Na2O2和NaHCO3
B.NaHCO3和Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3
D.只有Na2CO3