参考答案：（1）把Fe2+氧化成Fe3+?（2）A?（3）CuO或Cu（OH）2? Fe（OH）3

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  FeSO4·7H2O俗称绿矾，广泛用于医药和工监领域。
（1）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
。利用下图装置检验该反应的气体产物。

请填写下列空白：
①仪器的连接顺序为?（用a～i的字母表示）。
②装置C中的试剂X化学式为?；该装置中冷水的作用是?。
（2）以下是FeSO4·7H2O的实验窒制备流理图。

根据题意完成下列填空：
①反应Ⅱ需要l00mL l．5mol·L-1l的稀硫酸溶解洁净的铁屑，用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制。所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃捧、胶头滴管及?，量取浓硫酸的体积为?。
②反应1需要加热数分钟，其原因是?；操作A为?。
③测定FeSO4·7H2O产品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法。已知称取3.0g FeSO4·7H2O产品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.01000moL·L-1 KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为200.00mL。发生反应的离子方程式为?，计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为?（保留两位有效数字）。

参考答案：（15分）（1）①a、f、g、d、e、h、i、b（或a、g、f、d、e、h、i、b）（2分）
②BaCl2（2分）? SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收（2分）
（2）①100ml容量瓶（1分）（只答容量瓶0分）? 8.2ml（1分）
②升温促进Na2CO3水解，溶液碱性增强，去油污能力强（1分）?过滤、洗涤（2分）
③5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（2分）? 0.93（或93%）（2分）

本题解析：（1）①检验水蒸气一般用无水硫酸铜，检验SO2一般用品红溶液。由于SO2的熔沸点较低，因此SO3气体易被水吸收生成硫酸，可以通过检验硫酸来检验SO3。又因为通过溶液时必然带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，其次检验SO3，最后检验SO2，且还要有尾气吸收装置，因此正确的顺序是a、f、g、d、e、h、i、b（或a、g、f、d、e、h、i、b）。
②检验硫酸的试剂可以是氯化钡溶液。又因为SO3与H2O的反应是放热反应，所以装置中冷水的作用是降低温度，便于SO3被水吸收。
（2）①配制一定物质的量浓度溶液时，所用的仪器除了有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有100ml容量瓶。稀释过程中溶质是不变的，所以需要浓硫酸的体积是V＝＝8.2ml。
②由于工业废铁屑中含有酯类油污，所以必须除去酯类油污。碳酸钠溶液显碱性，可以溶解酯类油污达到去除的目的。由于升高温度促进水解，溶液碱性增强，去油污能力增强，所以反应I需要加热数分钟。从溶液中分离铁的操作是过滤，然后洗涤即可，即操作A是过滤、洗涤。
③在反应中高锰酸钾是氧化剂，硫酸亚铁是还原剂，反应的离子方程式是5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。所以根据方程式可知：
5FeSO4·7H2O～KMnO4
5mol? 1mol
n? 0.01000moL／L×0.200L
解得n＝0.010mol
所以上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为×100%＝93%

本题难度：一般

3、选择题  下列分离或提纯物质的方法正确的是
[? ]
A、用过滤的方法除去NaCl溶液中的少量的淀粉胶体
B、用溶解、过滤的方法提纯含少量BaSO4的BaCO3
C、用加热蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
D、去除FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列实验操作中错误的是
A．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂与水不互溶
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水方向应当由下往上
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

参考答案：D

本题解析：蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热。答案选D
点评：本题属于化学实验基础题，比较简单，要注重基本操作中的注意事项。

本题难度：简单

5、选择题  现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸
B．Na2CO3溶液
C．氯水
D．FeCl3溶液

参考答案：D

本题解析：FeCl3与上述溶液混合现象依次为，无现象、溶液呈血红色、红褐色沉淀、白色沉淀。答案选D。

本题难度：一般