高中化学知识点归纳《盐类水解的原理》试题强化练习（2019年最新版）(十) 2020-07-28 05:23:43 【大 中 小】 1、选择题  将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量  ②氨水过量  ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 A．②④ B．③④ C．②⑤ D．①⑤ 参考答案：A 本题解析：当氨水与盐酸恰好完全反应时，生成NH4Cl和水，由于水解反应使溶液呈酸性，当将氨水滴入盐酸中至中性，说明氨水过量，①③错误，②正确；由电荷守恒得：c(H＋)＋c(NH4＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，溶液呈中性说明c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH4＋)＝c(Cl－)，④正确，选A. 考点：考查水的电离和溶液的酸碱性，盐的水解等知识。 本题难度：一般 2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(      ) A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA B．2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA C．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA D．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

参考答案：D

本题解析：A、硫酸氢钠晶体中的阳离子是钠离子，阴离子是硫酸氢根离子，所以1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA，错误；B、未指明标准状况，2.24L的甲烷的物质的量不是0.1mol，所含中子数不是0.8NA，错误；C、铵根离子的水解，使铵根离子数目小于0.3NA，错误；D、氧气与臭氧分子中都是由O原子构成的，所以16g的氧气与臭氧的混合物中O原子的物质的量是1mol，所以O原子的个数是NA，正确，答案选D。
考点：考查对阿伏伽德罗常数的理解和应用

本题难度：一般

3、选择题  下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是
A．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)
B．①0.2mol/LNH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/LNH4HSO4溶液
④0.1mol/L(NH4)2 CO3溶液中，c(NH4＋)大小：③＞②＞①＞④
C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(OH－)

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A项，命题者的意图是考查物料守恒，但忽视了C2O42－的存在，错误；B项，②中Fe2＋和NH4＋相互抑制水解，③中NH4HSO4电离出的H＋抑制NH4＋的水解，④中CO32－和NH4＋相互促进水解，正确；C项，它们等体积混合后，得到的溶液为0.05mol·L－1CH3COOH、 0.025 mol·L－1 HCl和0.05mol·L－1 NaCl0.05mol·L－1的混合溶液，c(Na＋)＞c(H＋)，错误；D项，pH＝10，说明HA

本题难度：一般

4、选择题  叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵中全都是共价键
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)
D．N3-与CO2含相等电子数

参考答案：B

本题解析：A、叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，醋酸溶液中的粒子浓度的大小关系是c(CH3COOH)c(H＋)>c(CH3COO-)> c(OH-)，所以HN3水溶液中微粒浓度大小顺序c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)，正确；B、HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵中，铵盐都是离子化合物，所以含有离子键，错误；C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序与醋酸钠溶液中的离子顺序相似，所以是c(Na+)>c(N3-) >c(OH-)>c(H+)，正确；D、N3-与CO2含相等电子数，都是22个电子，正确，答案选B。
考点：考查化学中类推方法的应用

本题难度：一般

5、选择题  实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l，0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH—）=10—12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是
A.C（B+）>C(A—)>C(OH—)>C(H+)?　　　
B.C(A—)>C(B+)>C(H+)>C(OH—)
C.C(B+)+C (H+)＝C(A—)+C(OH—)?　　
D.C(B+)>C(A—)>C(H+)>c(OH—)

参考答案：AC

本题解析：由常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于l可知HA为弱酸，又0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：C（H+）/C（OH—）=10—12可得BOH为一元强碱；当两者等体积混合后恰好完全反应生成BA溶液，则溶液里各离子物质的量浓度的关系为：C（B+）>C(A—)>C(OH—)>C(H+)；又根据电荷守恒得C(B+)+C (H+)＝C(A—)+C(OH—)

本题难度：简单

【大 中 小】【打印】 【繁体】 【关闭】 【返回顶部】
	下一篇：高考化学知识点总结《化学反应速..