1、选择题  由乙烯（C2H4）和乙醛(C2H4O)组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72％，则混和气体中氧的质量分数是：
A．36.36％
B．22.22%
C．16.00%
D．12.00%

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  下列实验操作正确的是（?）
A．在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯
B．向试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸和苯，然后加热制取硝基苯
C．实验室制取乙炔时，用饱和食盐水代替蒸馏水，以得到平稳的气流
D．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

参考答案：C

本题解析：A．在Fe作催化剂的条件下，苯和液溴发生取代反应可生成无色比水重的液体溴苯。错误。B．向试管中先加入一定量浓硝酸然后再加入适量浓硫酸，并搅拌均匀。待冷却至室温时再加入苯，然后水浴加热制取硝基苯。错误。C．实验室用电石遇水反应制取乙炔时，反应速率很快。为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替蒸馏水，并逐滴滴加，来控制化学反应速率。正确。D．在溴乙烷中Br是以原子的形式存在的。验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，取上层清液，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若有淡黄色沉淀生成，就证明溴乙烷发生了水解反应。错误。

本题难度：一般

3、填空题  （共10分）已知某有机物中n(C): n(H)="1," 将W1g该有机物在足量氧气中充分燃烧，消耗标准状况下的氧气V L，产物只有CO2和H2O，且m(CO2)=w2g，m(H2O)=W3g。
（1）若通过计算来确定该有机物是否含氧，除已知的碳氢原子个数比外，还至少需上述数据中的　　　　个，这几个数据的组合共有　　　种，将这些组合一一填入下列空格中。
　　说明：①选用V、W1、W2、W3表示，不必列出具体计算式；
　　　　　②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。

参考答案：
（1）2，　5
W1，W2
W?1，W3
W?3?，V
W1，V
W2，V
?
?
?
（错写一个，倒扣1分）
（2）V＝W1　　　　V＜W1
（3）W1－W2

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  由乙炔和乙醛组成的混和气体，经测定其中碳的质量分数是72％，则混和气体中氧的质量分数是（?）
A．32.33％
B．22.65%
C．19.56%
D．2.14%

参考答案：C

本题解析：乙炔为C2H2，乙醛为C2H4O---C2H2(H2O)，CH中碳氢比为12:1，碳的质量分数是72％，氢的质量分数为6﹪，H2O中总含量为22﹪，氧的质量分数为22﹪×16／18=19.56﹪。

本题难度：一般

5、实验题  （10分）乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：

参考答案：（1）?（2分）
（2）试管A的反应液中（1分）测量反应溶液的温度（1分）?试管A的支管口处（1分）?收集含乙酸的馏分（1分）
（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C（1分）?乙二醇或甘油（只写一个）（1分）
（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。
方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成（答案合理均正确）。（2分）

本题解析：（1）根据C中收集到的是乙酸可知，乙醛被氧化直接生成乙酸，方程式为。
（2）开始阶段，乙醛发生氧化反应，所以需要测量反应液的温度，即温度计的水银球应插入试管A的反应液中。当反应结束之后，需要将乙酸蒸出，测量的是蒸汽的温度，因此需要将水银球放在试管A的支管口处。
（3）B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C。由于乙酸的沸点是117.9℃，所以B中的液体的沸点必须大于117.9℃，所以可选择甘油或乙二醇。
（4）乙酸含有羧基显酸性，具有酸的通性，可以和碳酸氢钠反应产生CO2气体。或者通过测量溶于的pH来验证。

本题难度：一般