1、选择题 使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是
①用天平称量时游码没有归零
②用量筒量取液体时，仰视刻度
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A.①②⑤
B.①③⑥
C.③④⑥
D.①②④
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 (12分) 有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子
| Na+、Ba2+、NH4+、K+
|
阴离子
| CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－
|
?
已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
(3)25 ℃时pH＝9的A溶液和pH＝9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L－1的C溶液中，加入一定体积的0.1 mol·L－1的盐酸时，混合溶液的pH＝13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是________。
参考答案：（12分）(1)醋酸钾?(2)CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH- (3)Ba(OH)2? (4)＝
(5)c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH
)>c(H＋)或c(OH－)>c(Cl－)＝c(Ba2＋)>c(NH)>c(H＋) (6)2∶3
本题解析：（1）D溶液焰色反应显黄色，说明含有Na+。C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，则白色沉淀是硫酸钡，因此D是硫酸钠。B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，则该气体是氨气。又因为A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，所以B是氯化铵，则C氢氧化钡，A就是醋酸钾。
（2）醋酸钾是强酸弱碱盐，水解显碱性，即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。
（3）醋酸钾水解促进水的电离，氢氧化钡是强碱，抑制水的电离，所以溶液中水的电离程度较小的是Ba(OH)2。
（4）惰性电极电解硫酸钠溶液，则实质是电解水，溶液始终显中性，即pH＝7。
（5）等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合后，氢氧化钡过量，因此反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(OH－)>c(Ba2＋)＝c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)或c(OH－)>c(Cl－)＝c(Ba2＋)>c(NH)>c(H＋)。
（6）混合溶液的pH＝13，即OH－的浓度是0.1mol/L。这说明氢氧化钡是过量的，则
，解得
。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题基础性强，难易适中、注重考查学生分析问题、以及灵活运用基础知识解决问题的能力。有助于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。
本题难度：一般
3、选择题 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是
A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析
B．甲苯（苯酚）：加浓溴水，过滤
C．甲醇溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏
D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤
参考答案：B
本题解析：甲苯（苯酚）加浓溴水并不能生成沉淀，一般是加入碱液，再分流蒸馏。
本题难度：一般
4、选择题 下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是?
[? ]
物质?
方法
?试剂
A.
CO2(SO2)
洗气
氢氧化钠溶液
B.
AlCl3(MgCl2)?
过滤
氢氧化钠溶液
C.
水(乙醇)?
萃取、分液
乙酸
D.
Fe(Al)?
过滤
过量氢氧化钠溶液
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、实验题 乙酰水杨酸俗称阿司匹林（
），是世界上应用最广泛的解热、镇痛和抗炎药。乙酰水杨酸受热易分解，分解温度为128℃～135℃。实验室以水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐[(CH3CO)2O]为主要原料合成阿司匹林，其制备原理为：
制备基本操作流程如下：
主要试剂和产品的物理常数如下表：
名称
| 相对分子质量
| 熔点或沸点（℃）
| 水
|
水杨酸
| 138
| 158（熔点）
| 微溶
|
醋酸酐
| 102
| 139.4（沸点）
| 反应
|
乙酰水杨酸
| 180
| 135（熔点）
| 微溶
|
?
回答下列问题：
（1）合成阿司匹林时，最合适的加热方法是?。
（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是?。
（3）减压过滤所得粗产品要用少量冰水洗涤，其目的是?。
（4）用重结晶方法提纯粗产品流程如下，加热回流程装置如图。
①沸石的作用是?；
②冷凝水的流进方向是?（填“a”或“b”）；
③使用温度计的目的是?。
（5）在实验中原料用量：2.0g水杨酸、5.0mL醋酸酐（
），最终称得产品质量为2.2g，则所得乙酰水杨酸的产率为?（百分数精确到0.1）。
参考答案：（1）水浴加热(2分)
（2）防止醋酸酐和水反应(2分)
（3）除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗(2分)
（4）①防止暴沸(2分)②a(2分)③便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸分解(2分)
（4）84.3%(或84.6%)(2分)
本题解析：（1）控制温度在85℃～90℃，小于100℃，应使用水浴加热；
（2）合成阿司匹林时，必须使用干燥的仪器，其原因是乙酸酐容易发生水解，所以答案是防止醋酸酐和水反应；
（3）洗涤晶体，除去表面的杂质，用冷水，目的是减小阿司匹林的溶解，所以答案是除去醋酸酐、醋酸、硫酸，并降低乙酰水杨酸的损耗；
（4）①沸石的作用是防止暴沸；
②为使冷凝管内的不蒸气得到充分冷却，在进行冷却时，应使水的方向和气流的方向相反，使水充满整个冷凝管，所以冷凝水的流进方向是a；
③使用温度计的目的是便于调控加热温度，防止乙酰水杨酸分解；
（4））（水杨酸）=
=0.0145mol，n（醋酸酐）=
=0.053mol，
则理论上生成乙酰水杨酸0.0145mol，产率为
?×100%=84.3%。
本题难度：一般
考试问吧
