1、选择题  在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（　　）
A．1：1
B．2：1
C．1：2
D．3：2

参考答案：在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S，
反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，
S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，
由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  根据反应8NH3?+?3Cl2?==?6NH4Cl?+?N2?,回答下列问题：
(1)?还原剂是_________（写化学式）；
(2)?用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目_________；
(3)当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为____________升。

参考答案：（1）NH3
（2）“略”
（3）22.4

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某温度下，将Cl2通入KOH溶液中得KCl、KClO3和 KClO的混合溶液。经测定ClO3-和ClO-物质的量之比为2：1，则反应中被还原的Cl2与被氧化Cl2的物质的量之比为?

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3-＋4H+＋3e- = NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________________________。
(2)反应中硝酸体现了_______性、_______性。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_______mol。
(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_____________________。

参考答案：(1)14HNO3＋3Cu2O = 6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)酸；氧化
(3)0.6
(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3-还原为N2，从而消除污染．
其反应的离子方程式是：6NO3-+2zAl+2一H2O→3N2↑+2zAl（OH）3+6OH-
（2）现在要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-（设氮元素都以NO3-的形式存在，下同），则至少需要消耗金属铝______g；
（2）有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同；
①写出镁和含氮废水反应的离子方程式______；
②已知金属镁是从海水中提取的xgCl2，通过电解制得的．若要除去2x3含氮元素z.3xol的废水中的NO3-，则至少需要含z.n%（质量分数）xgCl2的海水______kg．

参考答案：（v）因为含氮八.3mo右e废水中eNO3-e物质e量为八.3mo右，根据化学方程式6NO3-+v八A右+v8H2O═3N2↑+v八A右（OH）3+6OH-，八.3mo右e硝酸根离子消耗金属铝e物质e量为八.3mo右×v八6=八.5mo右，所以需要金属铝e质量是：八.5mo右×27g/mo右=v3.5g，
故答案为：v3.5；
（2）①金属镁比铝能更快消除氮e污染，反应原理和金属铝相同，所以产物为氮气、氢氧化镁、氢氧根离子，
反应离子方程式为2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-，
故答案为：2NO3-+5Mg+6H2O═N2↑+5Mg（OH）2+2OH-；
②令至少需要含八.5%（质量分数）MgC右2e海水mkg，则：
5MgC右2～～～～5Mg～～～～2NO3-
5×图5g&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 2mo右
m×v八3g×八.5%&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp;&n手sp; 八.3mo右

所以5×图5gm×v八3g×八.5%=2mo右&n手sp;八.3mo右，解得m=v4.25，
故答案为：v4.25．

本题解析：

本题难度：一般