1、选择题 用石墨电极电解含有一定量重水（D2O）的水（H2O），下列说法正确的是
[? ]
A．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为2∶1
B．两电极上产生的气体质量之比为8∶1
C．相同状况下两电极上产生的气体体积之比为4∶1
D．若两电极上产生的气体质量比为16∶3，则D2O与H2O的物质的量之比为2∶1
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 在Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，若有3.2g的Cu参与反应，则被还原的H2SO4的物质的量是______mol．
参考答案：n（Cu）=3.2g64g/mol=0.05mol，
Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O? 被还原H2SO4
1mol? 1mol
0.05mol?n
n=0.05mol，
故答案为：0.05．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 在下列反应Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O中，有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是（ ）
A．0.4mol
B．0.8mol
C．0.2mol
D．0.6mol
参考答案：在Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，Cu元素化合价升高，被氧化，H元素化合价降低，被还原，则硫酸为氧化剂，每消耗1mol金属铜，转移的电子的物质的量为2mol，则有0.2mol铜参与反应时转移电子的物质的量是0.4mol．
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列化学反应中水作氧化剂的是
A.SO2+H2O
B.Fe+H2O
C.Cl2+H2O
D.NO2+H2O
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Br－＞Fe2＋＞I－
B.I－＞Fe2＋＞Br--
C.Br－＞I－＞Fe2＋
D.Fe2＋＞I－＞Br－
参考答案：B
本题解析：根据还原剂的还原性＞还原产物的还原性⑴：还原性 I－＞Fe2＋，⑵还原性Fe2＋＞Br--，B正确。
本题难度：困难
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