高中化学知识点归纳《反应速率与平衡的有关计算》高频试题预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点归纳《反应速率与平衡的有关计算》高频试题预测（2019年最新版）(四)

2020-07-28 05:34:53 【大中小】

1、选择题一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)? ΔH＞0
该反应在恒容密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	反应时间	CO2与CO的物质的量之比
B	反应温度	逆反应速率
C	体系压强	平衡常数Ｋ
D	MgSO4的品质	CO的转化率

参考答案：B

本题解析：A当可能反应达到平衡后无论时间如何变化，CO2与CO的物质的量之比不变。错误。B. 升高反应温度，无论是正反应速率还是逆反应速率都加快。正确。C.可逆反应的化学平衡常数只跟温度有关，而与压强无关。错误。D. MgSO4是固体，无论它的质量如何变化，CO的转化率都不变。错误。

本题难度：一般

2、选择题下列说法错误的是?（?）
A．由于合成氨反应△H<0，△S>0，所以该反应能自发进行
B．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多
C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅
D．弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动

参考答案：AB

本题解析：A错，由自由能变△G=△H—T△S＜0反应一定能自发，但合成氨的反应为△S<0的反应。B错，醋酸为弱酸加水稀释会不断电离出氢离子，所以，将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水多。C正确，当加入AgNO3溶液能破坏:Br2＋H2OHBr＋HBrO平衡，使平衡向右移动，溶液中溴的浓度减少，颜色变浅；D正确，弱电解质的电离为越稀越易电离，电离程度越大；

本题难度：一般

3、选择题一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是
A．②③
B．①④
C．①②
D．②④

参考答案：D

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以选项①不正确；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积始终是不变的，但质量是变化的，所以选项②正确；根据反应式可知，反应前后体积不变，压强也是始终不变的，③不正确；选项④中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，答案选D。

本题难度：一般

4、选择题如图②为恒压容器，①③④为恒容容器，起始加入物如下，且起始容积均相等，维持恒温的条件下发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)?△H = –197kJ/mol达平衡后，各容器内放出热量Q1、Q2、Q3和Q4的大小关系正确的是

A．197＞Q1＞Q2
B．Q1＞2Q3
C．Q1=Q4
D．Q3＜Q4

参考答案：B

本题解析：A、容器②相当于①容器达到平衡状态后再加压，而加压时平衡向右移动，反应物转化率增大，放出的热量更多，即Q2＞Q1，故A错误；B、当③容器容积①容器容积一半大小时，两容器可建立等效平衡，此时①放热等于③放热的2倍，再将③容积扩大2倍以满足题中条件时，平衡逆向移动，反应物转化率降低，放热减少，即Q1＞2Q3，故B正确；C、①和④两容器的平衡状态是等效平衡，但起始状态不同，所以放热不相等，故C错误；D、④相当于在③达到平衡后，再加入1molSO3，而增大SO3的浓度平衡逆向移动，放热必然减少，即Q3＞Q4，故D错误。

本题难度：一般

5、填空题 2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霆天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾履形成的原因。
（1）汽车尾气净化的主要原理为;2NO(g)＋2CO(g)N2（g)＋2CO2（g)　 △H＜0，在一定温度下，在一体积固定的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态。
①能判断该反应达到平衡状态的标志是＿＿＿＿。
A．在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．混合气体的压强不再变化

②在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态，之后不再改变条件。请在右图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：

③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施有_____、____。（写出2个）
(2）改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气，其反应原理为C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) △H＝+131.3kJ/mol。
①该反应在___下能自发进行（填“高温”或“低温”）。
②煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，该反应的离子方程式为____。（已知：H2S：?Ka1＝9.1×10-8；Ka2＝1.1×10-12。H2CO3：Ka1＝4.30×10-7；Ka2＝5.61×10-11）
(3）已知反应：CO(g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达平衡所需时间/min
实验	温度/℃	CO	H2O	H2	CO	达平衡所需时间/min
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

?
①实验1条件下平衡常数K＝______（保留小数点后二位）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______。
③该反应的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时υ正______υ逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。

参考答案：（1）①CD（2分） ②（2分）
③增大压强、向容器中再充入CO气体（2分）
（2）①高温（1分）②CO32-+H2S＝HCO3-+HS-
（3）①2.67（2分） ②a＜b（2分） ③＜（1分）；＜（2分）

本题解析：（1）①在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，则A、在单位时问内生成1mol CO2的同时消耗了lmol CO，二者的反应方向是一致的，在任何条件下均成立，不能说明反应达到平衡状态，A不正确；B、密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态，B不正确；C、混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变可以说明反应达到平衡状态，C正确；D、正方应是体积减小的可逆反应，即压强是减小的，因此混合气体的压强不再变化可以说明反应达到平衡状态，D正确，答案选CD。
②t2时刻是平衡状态，此时将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，压强降低，正逆反应速率均瞬间降低，平衡向逆反应方向移动，因此在其他条件不变的情况下，其图像可以表示为。
③若要同时提高该反应的速率和NO的转化率，则平衡必须向正反应方向移动。由于正方应是体积减小的放热的可逆反应，因此采取的措施有增大压强、向容器中再充入CO气体。
（2）①由热化学反应方程式可知，该反应为焓增、熵增过程，即△H＞0、△S＞0，必须满足△G=△H-T△S＜0反应才能自发进行，所以在高温下能够自发进行。
②由于Ka2＝5.61×10-11＜Ka1＝9.1×10-8＜Ka1＝4.30×10-7、Ka2＝5.61×10-11＞Ka2＝1.1×10-12，所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32-+H2S＝HCO3-+HS-。
(3)①?H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）
初始浓度? 1mol/L?2mol/L?0?0
转化浓度? 0.8mol/L? 0.8mol/l?0.8mol/l?0.8mol/l
平衡浓度?0.2mol/L ?1.2mol/L?0.8mol/l?0.8mol/l
所以平衡常数K＝＝2.67
②增大水蒸气的浓度可以提高CO的转化率，因此实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b。
③根据表中1、2数据可知，实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热，则该反应的△H＜ 0；实验2条件下平衡常数，需要列式计算平衡浓度
H2O（g）+CO（g）CO2（g）+H2（g）
初始浓度? 0.5mol/L? 1mol/L?0?0
转化浓度? 0.2mol/L? 0.2mol/l?0.2mol/l? 0.2mol/l
平衡浓度?0.3mol/L ?0.8mol/L?0.2mol/l? 0.2mol/l
则K==0.17
若在9000C时，另做一组实验，在此容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2，则此时＝0.2＞0.17，这说明反应在向逆反应方向进行，因此υ正＜υ逆。

本题难度：困难

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