1、选择题  下列说法中正确的是
A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度
B．对同一反应，K值越大，反应的转化率越大
C．K值越大，反应的转化率越小
D．温度越高，K值越大

参考答案：B

本题解析：平衡常数是指当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物能浓度的幂之积的比值。平衡常数只与温度有关，升高温度平衡常数可能增大，也可能减小。平衡常数越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行的越完全，反应物转化率越大。所以正确的答案是B。

本题难度：一般

2、填空题  在一定体积的密闭容器中，进行化学反应CO2 (g)+H2 (g)CO (g)+H2O (g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

参考答案：（1）
（2）吸热
（3）B、C
（4）830 w

本题解析：（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以；（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明化学平衡正向移动，因此正反应方向吸热，（3）A、反应是一个反应前后体积不变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故A错误；B、化学平衡时，各组分的浓度不随时间的改变而改变，故B正确；C、化学平衡状态的标志是v正=v逆，所以v正（H2）=v正（H2O）表明反应达到平衡状态，故D正确；D、c（CO2）=c（CO）时，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故D正确；（4）平衡浓度符合下式c（CO2）?c（CH2）=c（CO）?c（H2O）时，浓度熵和平衡常数相等均等于1，平衡常数只值受温度的影响，当K=1时，根据表中数据，所以温度是830℃。

本题难度：一般

3、选择题  平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）
A．稀醋酸水溶液中
B．氢氧化钙悬浊液中
C．二氧化硫与氧气反应的混合物中
D．稀氯化钠水溶液中

参考答案：D

本题解析：A 存在，醋酸是弱酸，存在电离平衡
B 氢氧化钙悬浊液存在沉淀溶解平衡
C 二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，是一个可逆反应
D 稀氯化钠水溶液中，氯化钠是盐，强电解质，不存在平衡问题
故选D

本题难度：简单

4、选择题  向反应器充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡时测得N2的转化率为12%，则在相同温度和压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的
A．94%
B．92%
C．88%
D．76%

参考答案：A

本题解析：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始量（mol）? 1? 3? 0
转化量（mol）? 0.12? 0.36? 0.24
平衡量（mol）? 0.88 ?2.64? 0.24
所以平衡时混合气体的体积是反应前的
所以答案选A。

本题难度：一般

5、选择题  某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2A（g）+ B(g) 2C(g)若开始时只充入2molC(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molA和1molB的混合气体，达平衡时A的转化率为（?）
A．20%　
B．40%
C．60%
D．80%

参考答案：C

本题解析：通入2molC与通入2molA和1molB是等效平衡。压强之比等于物质的量之比，物质的量增加2mol×20%=0.4mol故生成A0.8mol。如从正向反应，反应A为1.2mol，转化率为=60%

本题难度：一般