1、填空题  （1）写出下列物质在水中的电离方程式：①CuCl2______②NaHCO3______③KHSO4______
（2）按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸______②硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液______
（3）写出与离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的其中一个化学方程式______．

参考答案：（1）这几种物质都是强电解质，在水溶液里完全电离生成阴阳离子，
①氯化铜的电离方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；
②碳酸氢钠的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；
③硫酸氢钠的电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故答案为：KHSO4=K++H++SO42-；
（2）①氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
②硫酸镁和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡，离子方程式为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故答案为：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
（3）该方程式为二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，反应方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  不能用H++OH－=H2O表示的反应是（?）
A．盐酸与氢氧化钾溶液反应
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C．稀硝酸与氢氧化钠溶液反应
D．硫酸与氢氧化钠溶液反应

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、简答题  往100ml?1mol?L的Al2（SO4）3?溶液中加入100ml?4mol?L?Ba（OH）2溶液，最终得到沉淀的质量是（　　）
A．15.6g
B．69.9g
C．93.2g
D．85.5g

参考答案：Al2（SO4）3?溶液中：n（Al3+）=0.1L×1mol/L×2=0.2mol，n（SO42-）=0.1L×1mol/L×3=0.3mol，
Ba（OH）2溶液中：n（Ba2+）=0.1L×4mol/L×1=0.4mol，n（OH-）=0.1L×4mol/L×2=0.8mol，
由Ba2++SO42-=BaSO4↓可知，0.3molSO42-反应需要0.3molBa2+，Ba2+有剩余，0.3molSO42-完全反应，生成BaSO4为0.3mol；
由Al3++3OH-=Al（OH）3↓可知，0.2molAl3+完全反应生成Al（OH）3，需要0.6molOH-，剩余OH-为0.8mol-0.6mol=0.2mol，生成Al（OH）3为0.2mol，由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O可知，生成的0.2molAl（OH）3与剩余的0.2molOH-恰好反应，故最终固体为BaSO4为0.3mol，质量为0.3mol×233g/mol=69.9g；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列离子方程式中正确的是（　　）
A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
C．BaCl2溶液中通入少量CO2：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+
D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

参考答案：A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+NH4++2OH-=NH3．H2O+H2O+CO32-，故A错误；
B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子反应为Ca2++ClO-+SO2+H2O=2H++Cl-+CaSO4，故B错误；
C．BaCl2溶液中通入少量CO2不反应，不能写离子反应，故C错误；
D．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B．Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH-+H+====H2O
C．偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：+4H+====Al3++2H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-====+2H2O

参考答案：C

本题解析：A不正确，电子的得失不守恒；B不正确，还有硫酸钡产生；D不正确，氢氧化铝不能溶于氨水中，所以正确的答案选C。

本题难度：简单