1、选择题  将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是

参考答案：A

本题解析：SO2有还原性，ClO-有氧化性，二者会发生氧化还原反应，ClO-把生成的CaSO3氧化为CaSO4，它本身被还原为Cl-。因此错误的选项为A。其它的选项中由于二者相对量的多少不同，产物不同，离子方程式也不同，但都符合客观事实，符合质量守恒定律及电荷守恒。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程正确的是（　　）
A．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．把盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：Ca2++OH─+HCO3-═CaCO3↓+H2O

参考答案：A．氯气与水反应是可逆反应，生成的次氯酸是弱电解质，应写化学式，正确的离子方程式为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．石灰石的成分为碳酸钙，盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，碳酸钙、二氧化碳和水应写化学式，离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C错误；
D．Ca（OH）2溶液中电离出Ca2+与OH-，NaHCO3溶液中电离出Na+与HCO3-，OH-与HCO3-可以反应生成CO32-与H2O，生成的CO32-又可以与Ca2+生成CaCO3↓，此反应产物与药品用量有关：若Ca（OH）2过量，Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+H2O+NaOH，若NaHCO3过量，Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，由于本选项是碳酸氢钠过量，反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．硫化钠的水解反应:S2—+2H2OH2S+2OH-
B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO32—+OH-CO32—+H2O
D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀:SiO2+2Na++2OH-Na2SiO3↓+H2O

参考答案：B

本题解析：多元弱酸根离子分步水解,以第一步水解为主,生成HS-,A错;C选项应生成碳酸钙沉淀;D选项中硅酸钠为可溶性盐,要拆写成离子的形式。

本题难度：一般

4、简答题  （1）0.5molO3中含有的分子数是______个，原子数是______个，质子数是______个．
（2）将4gNaOH溶于______克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+．
（3）将下列残缺的离子方程式补充完整，然后写出一个相应的化学方程式．
Cu（OH）2+______=Cu2++______
（4）下列物质能导电的是______，属于电解质的是______，属于非电解质的是______．
①水银?②烧碱?③干冰?④氯化钠晶体?⑤盐酸溶液?⑥蔗糖
（5）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______L，它与标准状况下______L的硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子．

参考答案：（1）0.5molO3中含有的分子数为0.5mol×NA=0.5NA，原子数为0.5mol×3×NA=1.5NA，
质子数为0.5mol×8×3×NA=12NA，
故答案为：0.5NA；1.5NA；12NA；
（2）NaOH的物质的量为4g40g/mol=0.1mol，设水的物质的量为x，由每100个H2O分子溶有一个Na+，则
1001=x0.1mol，解得x=10mol，
则水的质量为10mol×18g/mol=180g，故答案为：180；
（3）氢氧化铜能溶于酸，如Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：2H+；2H2O；Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（4）①水银为金属，存在自由移动的电子，能导电，⑤盐酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，即能导电的是①⑤；②烧碱、④氯化钠晶体都符合在水中或熔化状态下能导电的化合物，则②④是电解质；③干冰在熔融状态下不导电，在溶液中能导电是由于与水反应生成碳酸，但本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，⑥蔗糖符合在水中和熔化状态下都不能导电的化合物，则③⑥属于非电解质，故答案为：①⑤；②④；③⑥；
（5）氨气的物质的量为1.7g17g/mol=0.1mol，标准状况下Vm=22.4L/mol，则其体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
设硫化氢的体积为y，根据氢原子数目相同，则0.1mol×3=y22.4L/mol×2，解得y=3.36L，
故答案为：2.24；3.36．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  能正确表示下列反应的离子方程式是
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

参考答案：D

本题解析：A中生成亚铁离子；B中不能置换出铜，因钠与水反应；C中碳酸氢根离子要保留。答案选D。

本题难度：简单