1、填空题  Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。W、X与Y同周期，Y与Z同主族。Q与W可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。Q与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙。
(1)甲的电子式是?。
(2)Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是?。
(3)向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是?。

参考答案：（1）
（2）H2O2
(3)2NH4+＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O

本题解析：根据甲分子中Q、W原子个数比为4：1且含有10个电子，可以推断甲为CH4，Q为H，W为C。再结合氢化物乙能与Z的最高价氧化物的水化物反应生成盐，可以推断乙为NH3，则X为N，进而可以推断Y为O，Z为S，丙为(NH4)2SO4。(1)CH4分子中的碳原子与每个氢原子共用一对电子，其电子式为。(2)H和O形成的H2O2中既含极性键又含非极性键。(3)向少量(NH4)2SO4溶液中加入过量Ba(OH)2，其化学方程式为：(NH4)2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，写离子方程式时反应物全部拆成离子，生成物全部写化学式。

本题难度：一般

2、选择题  已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有X个电子，则核内中子数为
A．A-x
B．A-x-n
C．A-x+n
D．A+x-n

参考答案：B

本题解析：中子数+质子数=质量数，所以中子数=质量数—质子数。而现在质量数给我们了是A, 质子数是计算出来就可以，原子质子数=电子数，该阳离子核外有X个电子，也就是R原子失去n个电子之后剩下了x个电子，所以R原子核外有X+n个电子，
所以中子数=A--(X+n)个中子

本题难度：一般

3、选择题  标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是
A．16
B．32
C．64
D．128

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为(　　)。
A．b+n+2
B．b+n-2
C．b-n-2
D．b-n+2

参考答案：A

本题解析：两种微粒的核外电子数分别为a-n,b+2,所以a-n=b+2,a=n+b+2。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：
①热稳定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构；
③A、B与C在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
考查原子核外电子的排布规律及元素周期律等。
(1)HmDm的电子式为?
(2)Cm-、E(m-1)-的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
(3)B单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：______________________。
(4)常温下，将CDm通入HmC溶液中，有C析出，写出该过程的化学方程式?。
(5)在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

参考答案：(1) (2) S2－＞Cl－；Cl2 + S2－= 2Cl－+ S↓?
(3) 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
(4) 2H2S + SO2 =" 3S↓+" 2H2O? (5) Na、S

本题解析：根据①可判断，D的非金属性强于C的。由②可知C的非金属性强于E的。由③可知A、B是金属，原子序数为A＜B＜C。A的原子半径最大，B的离子半径最小，所以A是Na，B是Al，因此D是O，C是S，E是P。
（1）HmDm是过氧化氢，含有极性键和非极性键，电子式为
（2）非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，所以还原性是S2－＞Cl－。比较元素非金属性强弱可以利用单质之间的相互置换能力进行比较。
（3）铝和氢氧化钠反应生成氢气和偏铝酸钠、水。
（4）SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应生成单质硫和水。
（5）Na→Na2O→Na2O2→NaOH，S→SO2→SO3→H2SO4，所以正确的是钠和硫。

本题难度：简单