1、选择题  下列有关化学用语表示错误的是?
[?]
A．原子核内有10个中子的氧离子：
B．鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为?
C．氧与氟形成的化合物OF2中，氧元素的化合价为+2价
D．在Mg18O晶体中，阴离子结构示意图可表示为

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

2、简答题  A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子．请回答下列问题：
（1）C的单质分子的结构式为______；ED的电子式为______．
（2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为______．
（3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为______，由此可知CD和FD2中还原性较强的是______（填化学式）．
（4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5：1：4：1形成化合物甲，则甲的化学式为______．将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp=x，则混合溶液中酸根离子的浓度为______mol/L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）．

参考答案：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素．F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，则F为S元素，D为O元素；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体，则B为C元素；C的原子序数介于碳、氧之间，则C为N元素；E的原子序数为B的两倍，则E为Mg；A元素的一种核素中不含中子，则A为H元素，
（1）C的单质为N2，分子N原子之间形成3对共用电子对，其结构式为N≡N；ED为MgO，由镁离子与氧离子构成，电子式为 ，
故答案为：N≡N；；
（2）Mg在二氧化碳中燃烧生成碳与MgO，该反应的化学方程式为：2Mg+CO2点燃.2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2点燃.2MgO+C；
（3）SO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀硫酸钡和无色气体NO，有关反应的离子方程式为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，由此可知，还原性NO＜SO2，
故答案为：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；SO2；
（4）H、N、O、S四种元素按原子个数比为5：1：4：1形成化合物甲，则甲的化学式为NH4HSO4，将0.01mol/L的NH4HSO4溶液与0.03mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合得到沉淀，氢氧化钡过量，反应后溶液中钡离子浓度约是：0.03mol/L-0.01mol/L2=0.01mol/L，硫酸钡的Ksp=x，根据溶度积表达式可知，溶液中硫酸根离子的浓度为：x0.01mol/L=100xmol/L，
故答案为：NH4HSO4；100x．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化合物中既有离子键又有共价键的是（　　）
A．KBr
B．NH4Cl
C．HF
D．O3

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、简答题  A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，且知：①其原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A；②A、C同主族，B、D同主族；③B是地壳中含量最多的元素．请填写以下空白：
（1）化合物C2B2的电子式为______．
（2）B、D分别与A形成的结构相似的两种化合物的沸点高低为______＞______，原因是______．
（3）已知lgA与E的单质反应时放出92.3kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
（4）B、C、D可以形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性的原因是______（用离子方程式表示）；M与E的单质反应的离子方程式为______．
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有______（至少写三种）．

参考答案：A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；B、D同主族，则D为硫元素；E的原子序数最大，故E为Cl元素；A、C同主族，原子半径大小关系是C＞D＞E＞B＞A，A不可能处于ⅦA族，故A为氢元素、C为Na元素，
（1）化合物Na2O2的电子式为，
故答案为：；
（2）O、S与H形成的结构相似的两种化合物分别为H2O、H2S，由于H2O分子之间存在氢键，故沸点H2O＞H2S，
故答案为：H2O、H2S；H2O分子之间存在氢键；
（3）lg氢气与氯气反应时放出92.3kJ热量，1mol氢气反应放出的热量为92.3kJ×1mol×2g/mol1g=184.6kJ，该反应的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）△H=-184.6kJ/mol；
（4）O、Na、D形成一种常见化合物M，M的水溶液呈碱性，则M为Na2SO3，Na2SO3溶液中SO32-水解SO32-+H2O?HSO3-+OH-，平衡水的电离平衡，溶液呈碱性；
Na2SO3与氯气反应的离子方程式为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+，
故答案为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-；SO32-+Cl2+H2O=SO42-+Cl-+H+；
（5）以上元素能形成的具有漂白性的化合物有：H2O2、Na2O2、SO2、HClO等，
故答案为：H2O2、Na2O2、SO2、HClO等．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的（?）
A．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
B．IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
C．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>间二甲苯 >对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序也是：邻羟基苯甲醛 >对羟基苯甲醛
D．根据“相似相溶”，乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也能与水以任意比互溶

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：简单