高中化学知识点总结《弱电解质电离平衡》试题特训（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点总结《弱电解质电离平衡》试题特训（2019年最新版）(十)

2020-07-28 05:51:04 【大中小】

1、选择题下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6?mol?L-1

参考答案：A．根据溶液电中性原则，当溶液的pH=7时，c（OH-）═c（H+），则有2c（SO42-）=c（NH4+），所以c（SO42-）＜c（NH4+），故A错误；
B．醋酸浓度越大，电离程度越小，两种醋酸pH分别为a和a+1，则pH=a的醋酸浓度较大，但电离程度较小，应存在c1＞10c2，故B错误；
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），二者联式可得c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；
D．NaB溶液中存在：c（Na+）+c（H+）=c（B-）+c（OH-），则c（Na+）-c（B-）=c（OH-）-c（H+）=10-6mol?L-1-10-8mol?L-1=0.99×10-6?mol?L-1，故D正确．
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题 0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，则下列关系中，正确的是（）
A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2 、V3，则三者的大小关系正确的是
[? ]
A、V1>V2>V3
B、V1=V2=V3
C、V3>V2=V1
D、V1=V2>V3

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(aq)        H＋(aq) ＋ In－(aq)
红色                 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液：
①盐酸 ②石灰水③NaCl溶液  ④NaHSO4溶液   ⑤NaHCO3溶液  ⑥氨水，
其中能使指示剂显红色的是
A．①④
B．②⑤⑥
C．①④⑤
D．②③⑥

参考答案：A

本题解析：要使指示剂显红色，则平衡应该向逆反应方向移动。根据电离平衡方程式可知，增大氢离子浓度，平衡向逆反应方向移动，①④显酸性，A正确。②⑤⑥显碱性，③显中性，都不正确，答案选A。

本题难度：一般

5、选择题下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是? (? )
A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH? -） > c（H+）
B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+） = c（Cl?-]）> c（OH? -）> c（H+）
C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH? -） > c（H+）
D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-） > c（Na+）> c（OH? -） > c（H+）

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

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