参考答案：C

本题解析：氨水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加少量氯化铵晶体，铵根离子浓度增大，平衡向左移动，氢氧根离子浓度减少，溶液颜色变浅。
考点：弱电解质的电离平衡
点评：勒沙特列原理同样适用于弱电解质电离平衡。

本题难度：一般

4、选择题  根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是

参考答案：C

本题解析：依据电离常数分析可知酸性为H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸性强的可以反应得到酸性弱的，据此分析判断；A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；C、向NaClO溶液中通入少量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D、向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误。

本题难度：一般

5、选择题  盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是
[? ]

A．10 mL 0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3) =c(OH-)
C．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
D．中和体积与pH都相同的HC1溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般