1、选择题  某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na+?②Ba2+?③Cl-?④Br-?⑤SO32-?⑥SO42-离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

参考答案：依据题干中的条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，PH测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则含有SO32-，无Ba2+；
溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；
分液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；
根据以上分析溶液中一定含有SO32-、Br-，无Ba2+；
依据电荷守恒，溶液中一定含Na+；
所以溶液中一定存在的离子是①④⑤；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．、CH3COOˉ、、
B．、、、
C．、、、
D．K+、Na+、SO32ˉ、AlO2ˉ

参考答案：C

本题解析：NO2具的强氧化性，且与水反应生成硝酸和NO气体，所以
A错，不能共存；B错，不能共存；C正确；D错，SO32ˉ、AlO2ˉ不能共存；

本题难度：一般

3、选择题  下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（?）
A．K+、H+、SO42-、Al3+
B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、Fe3+、SCN-、SO42-
D．Na+、H+、Cl-、HCO3-

参考答案：A

本题解析：B中Ca2+和CO32-生成CaCO3，离子不能大量共存；C中Fe3+与SCN-生成Fe(SCN)3，离子不能大量共存；D中H+和HCO3-生成H2O和CO2，离子不能大量共存。
点评：离子间不能大量共存一般有以下几种情况：生成沉淀、气体、H2O、弱电解质、发生氧化还原反应等。

本题难度：一般

4、填空题  某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+ 、NO3-、OH-、Cl-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是? 。将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的部分离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含? (填物质)，可用来浇灌农田。

参考答案：K+、OH-、Cl-；KNO3

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （14分）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2A的电离方程式__________________________。
（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为?
已知Ksp（BaA） = 1．8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1?BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L-1。
（3）若溶液M由下列三种情况：①0．01mol·L-1的H2A溶液②0．01mol·L-1的NaHA溶液③0．02mol·L-1的HCl与0．04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_______?；pH由大到小的顺序为_________________?。
（4）若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得，混合溶液C（H+）/C（OH-）=104，V1与V2的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。

参考答案：（14分）
（1）H2AH+ + HA-?HA-H+ + A2-?……（2分）（方程式写错扣两分）
（2）＞? ……（2分）? c（Na+）>c（A2-）>c（OH-）>c（HA-） >c（H+）……（2分）? 5．4×10-10 ……（2分）
（3）?③……（2分）?②＞③＞① ……（2分）
（4）均有可能? ……（2分）

本题解析：略

本题难度：一般