1、填空题  (12分)根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。

（1）已知A为单质，则A为       (填化学式，下同)，E为       。
（2）D→E的化学方程式为___________________________________。
（3）取少量C溶于水，加入酸化的硝酸银溶液，有白 色沉淀生成，则A→C的化学方程式为_____________________________。
（4）某学习小组设计如下装置进行相关实验：

①打开活塞b，向溶液B中逐滴加入少量溴水，关闭活塞b；
②打开活塞a，向容器中滴入足量的亚硫酸。
按要求回答下列问题：
①滴入溴水时，溶液的颜色变为棕黄色，该反应的离子方程式为________。
②滴入亚硫酸时，溶液由棕黄色变为浅绿色，该反应的离子方程式为______。
③由此可知，B中的阳离子、Br－、H2SO3还原性由强到弱的顺序是___________(B中的阳离子用离子符号表示)。

2、填空题  （8分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：
2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是?_________。
(3) 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 ?mol

3、填空题  （8分）（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为?。
（2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为?；氧化产物是?；?若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为?mol。

4、选择题  根据以下几个反应：
①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2 ②Br2+2KI＝2KBr+I2 判断氧化性由强到弱的顺序是

[? ? ]

5、填空题  亚硫酸根离子（SO32-）具有比SO2更强的还原性，如Na2SO3很容易被空气中的O2氧化为Na2SO4，该反应的化学方程式为：______．实验室为验证Na2SO3常温下容易被氧化，可将Na2SO3溶液加入溴水中，能说明Na2SO3容易被氧化的现象是______，有关离子方程式为：______．