参考答案：B

本题解析：氧化还原反应中，还原性：还原剂＞还原产物，氧化性：氧化剂＞氧化产物。A、根据已知反应可得还原性强弱顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+，正确；B、Z2在①反应中为氧化产物，错误；C、C．氧化强弱顺序为：XO4-> Z2> B2> A3+，正确；D XO4-+→X2,X的化合价降低被还原，是还原产物，正确。
考点：考查氧化还原反应。

本题难度：一般

4、填空题  （8分）（1）(NH4)2SO4在强热条件下，可分解生成NH3、SO2、N2、H2O.
反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为                 。
（2）将K2S跟HNO3反应，生成NO、S、KNO3、H2O，反应的化学方程式为                                          ；氧化产物是        ； 若生成2molNO，反应中电子转移的总物质的量为        mol。

参考答案：（1）1：3（2）3K2S+8HNO3=2NO+3S+6KNO3+4H2O  S   6 

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的曲线如图所示。

已知：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋。
请回答下列问题：
(1)指出图中折线E和线段C所表示的意义：折线E表示?；线段C表示?。
(2)写出线段D所表示的反应的离子方程式：?。
(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，溶液中n(Cl－)∶n()＝?。

参考答案：(1)n(Fe3＋)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况
n()随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况
(2)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
(3)6．5

本题解析：(1)有关物质的还原性顺序为I－＞Fe2＋＞I2，则向FeI2溶液中不断通入Cl2的过程中，依次发生的氧化还原反应为Cl2＋2I－=2Cl－＋I2，Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，5Cl2＋I2＋6H2O=2＋12H＋＋10Cl－。可见，当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1时，I－恰好全部被氧化；当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5时，Fe2＋恰好全部被氧化；当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，氧化还原反应发生完毕。因此，当n(Cl2)∶n(FeI2)＞1时，开始生成Fe3＋，至n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5时，n(Fe3＋)达到最大值，故折线E代表了n(Fe3＋)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况；当n(Cl2)∶n(FeI2)＞1．5时，开始生成，至n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，n()达到最大值，故线段C代表了n()随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况。
(2)当n(Cl2)∶n(FeI2)＞1∶1时，Fe2＋开始被氧化，当n(Cl2)∶n(FeI2)＝1．5时，Fe2＋恰好全部被氧化，故线段D代表了n(Fe2＋)随n(Cl2)∶n(FeI2)变化的情况。线段D所发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－。
(3)当n(Cl2)∶n(FeI2)＝6．5时，根据元素守恒，可知溶液中n(Cl－)∶n()＝6．5。

本题难度：一般