1、选择题 今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1?NaX溶液和b mol·L－1?NaY溶液，下列说法不正确的是
A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY
B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY
C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，则可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变）
2、选择题 常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是
A．滴定终点时：溶液的pH=7
B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－
)，c(H+) < c(OH－)
C．当溶液pH=7时：c(K+) = 
c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
3、选择题 在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)
B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)
4、选择题 一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是
A．c(OH–) > c(H+)
B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO
)+ c(OH–)
C．c(NH4+)<2c(SO)
D．c(NH4+)> 2c(SO)
5、填空题 硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中
随pH变化的关系：
| 91:9
| 1:1
| 9:91
|
室温下pH
| 8.2
| 7.2
| 6.2
|
?
（1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因：___________________；若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则
c (HSO3-) + 2c (SO32-) =" _______" mol/L 。
（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，可在溶液中加入少量____________。
a．H2SO3溶液? b．NaOH溶液? c．冰醋酸? d．Na2CO3
（3）实验室通过低温电解KHSO4溶液制备过二硫酸钾K2S2O8，写出熔融KHSO4的电离方程式：__________________________________________。
（4）S2O82-有强氧化性，还原产物为SO42-，硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。书写此反应的化学方程式：??。
（5）已知：S2O32-有较强的还原性，实验室可用I-测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……①? I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-……②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：__________________________。
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引发剂，偏氟乙烯由CH3—CClF2气体脱去HCl制得，生成0.5 mol偏氟乙烯气体要吸收54 kJ的热，写出反应的热化学方程式_______。
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