1、选择题  今有两种正盐的稀溶液，分别是a mol·L－1?NaX溶液和b mol·L－1?NaY溶液，下列说法不正确的是
A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX＞HY
B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，则相同浓度时，酸性HX＞HY
C．若a＞b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同浓度时，酸性HX＜HY
D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，则可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略两溶液混合时溶液体积的改变）

参考答案：

本题解析：A选项中两种溶液浓度相同，PH（NaX）> PH（NaY）,NaX的碱性更强，对应的X-的水解程度更强，因此酸性HX<HY。B选项中a＝b而且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，因此可以看出X-没有水解，因此为强酸，故酸性HX＞HY。C选项中a＞b并且c(X－)＝c(Y－)，可以得知X-水解的部分大于Y－水解的部分，所以c(HX)＞c(HY)并且相同浓度时，酸性HX＜HY。D选项中若等体积混合，则混合后的体积是混合前的两倍，所以c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)=（a+b）/2,又因为c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol/L，所以得到a+b＝0.2mol/L。
点评：本题将盐类水解的基本知识点进行综合考察，对能力要求比较高，属于一般难度题目。

本题难度：一般

2、选择题  常温下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有关滴定过程中的说法正确的是
A．滴定终点时：溶液的pH=7
B．滴定终点时：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
C．当溶液pH=7时：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
D．接近滴定终点时：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列关系式正确的是
A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)
B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3)
C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)

参考答案：AD

本题解析：A、CO32?水解使溶液呈碱性，所以c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)，正确；B、根据质子守恒可得：c(OH－)= c(HCO3－)+ 2c(H2CO3)+c(H+)，错误；C、根据物料守恒可得c(Na+)="2" c(CO32-)+ 2c(HCO3－)+2 c(H2CO3)，错误；D、根据电荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)，正确。

本题难度：一般

4、选择题  一定量的(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是
A．c(OH–) > c(H+)
B．c(NH4+) + c(H+) = 2c(SO)+ c(OH–)
C．c(NH4+)<2c(SO)
D．c(NH4+)> 2c(SO)

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  硫元素的含氧酸盐在工业上用途广泛，完成下列填空。
工业上用Na2SO3溶液处理工业尾气中的SO2，下表数据表示反应过程中随pH变化的关系：

	91:9	1:1	9:91
室温下pH	8.2	7.2	6.2

参考答案：（1）HSO3-的电离程度与SO32-的水解程度相近（1分）? 0.2 mol/L（2分）
（2）a c（2分）
（3）KHSO4 →K+ + HSO4-?（1分）
（4）5K2S2O8?+ 2MnSO4 ?+ 8H2O→ 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4（2分）
（5）S2O82- > I2 > S4O62-?（2分）?
（6）CH3—CClF2(g) → CH2=CF2(g) + HCl(g)–108kJ（2分）

本题解析：（1）简述= 1时，溶液pH= 7.2的原因HSO3-的电离程度与SO32-的水解程度相近，此时溶液接近中性；根据电荷守恒，若用0.20 mol/L 的NaOH溶液（反应前后溶液体积不变）吸收SO2，若反应后溶液呈中性，则c (HSO3-) + 2c (SO32-) ="c" (Na+)= 0.2 mol/Lmol/L 。
（2）已知：Ki1(H2SO3)> Ki(HAc) > Ki2(H2SO3) > Ki2(H2CO3)，要使NaHSO3溶液中c(Na+):c(HSO3-)接近1:1，从信息中可以看出，亚硫酸氢根电离程度大于其水解程度，故只要抑制其电离即可，可在溶液中加入少量a．H2SO3溶液和c．冰醋酸。
（3）KHSO4电离出钾离子和硫酸氢根，熔融KHSO4的电离方程式KHSO4 →K+ + HSO4- 。
（4）得到紫红色溶液应该是高锰酸钾，再根据氧化还原原理书写此反应的化学方程式为5K2S2O8?+ 2MnSO4 ?+ 8H2O→ 4K2SO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4。
（5）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律，可推测为S2O82-＋2I-→2SO42-＋I2 ……①，可得出 S2O82- > I2。再通过反应 I2＋2S2O32-→2I-＋S4O62-……②可得出 I2 > S4O62- 。故 S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：S2O82- > I2 > S4O62- 。
（6）根据热化学方程式的书写方法，写出CH3—CClF2(g) → CH2=CF2(g) + HCl(g)–108kJ。

本题难度：一般