1、选择题  下列可用氢键来解释的是?
A．浓的氢氟酸溶液中存在HF和H2F
B．SiH4沸点比CH4高
C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈
D．H2O比H2S稳定，前者1000℃以上才分解，后者300℃分解

参考答案：A

本题解析：原子半径小、吸引电子能力强的F、O、N与H原子间易形成氢键，氢键的存在可能会形成缔合物，影响物质的物理性质。B项中，因SiH4的相对分子质量比CH4的相对分子质量大，从而造成前者分子间作用力大，C、D两项均体现物质的化学性质，故只有A项成立。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组化合物中化学键类型不同的是
[? ]
A．NaCl和HNO3
B．H2O和NH3
C．CaF2和 CsCl
D．CCl4和N2O

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列分子的电子式书写正确的是
[? ]
A．氨气
B．四氯化碳
C．氮气
D．二氧化碳

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  CO．BF3．CCl4．CH4都是非极性分子，而NH3．H2S．H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是
[? ]
A．所有原子在同一平面内
B．分子中不含氢原子
C．A的原子量小于B
D．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （8分，除(4)题2分外，每空1分）元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子上的孤电子对数为?，该分子VSEPR模型名称________，分子立体构型名称________?
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为_______?，分子立体构型为_______??
(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W，与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的方程式?

参考答案：（8分，除(4)题2分外，每空1分）
(1)SO2　；1；　平面三角形；Ⅴ形　(2)　3?平面三角形? (3)?略

本题解析：略

本题难度：一般