1、填空题  有以下物质：
①NaOH?②Na2O2?③HClO?④MgCl2?⑤K2SO4?⑥Ne（用序号做答）
（1）只含有离子键的是?；
（2）只含有共价键的是?；
（3）没有化学键的是?；
（4）既有离子键，又有非极性共价键的是?；
（5）属于共价化合物的是?；
（6）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是?。

参考答案：④，?③，?⑥，?②，?③，?④

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  已知A、J、D、E、G是元素周期表中1～36号元素，其原子序数依次增大。A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。J和D同主族，E和G同周期；元素G是周期表中的第7列元素，E的最外层电子数与最内层电子数相同，E跟J可形成离子化合物，其晶胞结构(其中J原子在晶胞内部)如图。

请回答下列问题：
（1）D元素－1价离子的电子排布式为?；G元素原子的价电子排布式为?。
（2）元素J与氮元素可以形成化合物NJ3，其中N—J键的化学键类型为?，根据价层电子对互斥理论可以判断NJ3的空间构型为?，NJ3分子中N原子的杂化方式为?杂化。
（3）A、J形成的化合物AJ的相对分子质量比A、D形成的化合物AD的相对分子质量小，但AJ的沸点比AD高，其原因是?。
（4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子化合物的化学式为?。
（5）含有E元素的化合物焰色反应为?色，焰色反应的原理是?。

参考答案：（1）1s22s22p63s23p6（2分）　? 3d54s2（2分）
（2）共价键(或极性共价键)（1分）　?三角锥形（1分）　? sp3（2分）
（3）前者分子间存在氢键（2分）
（4）CaF2（2分）
（5）砖红（1分）
激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量（2分）

本题解析： A与另外四种元素既不在同一周期，也不在同一主族。判断A是H元素；元素G是周期表中的第7列元素，则G是周期表中第四周期第七副族元素Mn元素；E和G同周期，E的最外层电子数与最内层电子数相同，最内层电子数是2，所以E是Ca元素；E跟J可形成离子化合物，通过计算其晶胞结构中E与J的离子个数比是1:2，则J是-1价非金属；J和D同主族，所以J和D应为F、Cl元素。
（1）Cl元素－1价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，G是25号Mn元素，其价电子排布式为3d54s2
（2）NF3分子中含有共价键，根据价层电子对互斥理论，中心原子的价层电子对数是4有1对孤对电子，所以空间构型是三角锥型，sp3杂化；
（3）HF分子间存在氢键，使沸点升高；
（4）从晶胞图可以得出：E与J形成的离子个数比为1:2，所以化学式为CaF2
（5）Ca元素的焰色反应是砖红色，焰色反应是因为激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道，以光的形式释放出能量

本题难度：一般

3、选择题  有关化学用语正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式：H：Cl：O：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．氮气的结构式：

D．氯化镁的电子式：

参考答案：A、次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为：

，故A错误；
B、因二氧化硅是原子晶体，没有分子式，只有化学式，故B错误；
C、氮气为共价单质，氮原子最外层有5个电子，其电子式为：

，则结构式为

，故C错误；
D、氯化镁是离子化合物，由镁离子和氯离子构成，电子式为：

，故D正确；
故选：D．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  金属键是在________起作用的，而且金属键一般__________，所以金属键断裂比较困难，而且决定金属具有____、_______和____。

参考答案：整个晶胞的范围内；较强；延性；展性；可塑性

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。
（1）碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是________（用元素符号表示）。
（2）已知CN－与N2结构相似，则HCN分子中键与键数目之比为?。
（3）H2O2分子中氧原子的杂化方式为___________。
（4）与NO2＋互为等电子体的微粒有______、_______（举2例），NO3－的空间构型是_________。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为_________。

参考答案：（1）N （2）1:1 （3）sp3
（4）CO2、N2O、CNO－、SCN－等；平面三角形 （5）AO2

本题解析：（1）根据核外电子排布规律可知，碳、氮、氧三种元素的核外电子排布分别为1s22s22p2、1s22s22p3、1s22s22p4，因此原子核外电子未成对电子数最多的是N元素。
（2）已知CN－与N2结构相似，因此含有三键，因此HCN分子的结构式为H－C≡N。由于单键都是键，而三键是由1个键与2个键构成的，所以HCN分子中键与键数目之比为1:1。
（3）H2O2分子中氧原子分别形成2个单键，另外还有2对孤对电子，所以氧原子的价层电子对数是4，因此氧原子的杂化方式为sp3。
（4）原子数和价电子数分别都相等的互为等电子体，组成NO2＋微粒的有3个原子，价电子数是5+6×2－1＝16，则与NO2＋互为等电子体的微粒有CO2、N2O、CNO－、SCN－等；根据价层电子对互斥理论可知NO3－中含有的孤对电子对数＝＝0，因此价层电子对数是3，所以空间构型是平面三角形。
（5）已知元素A的氧化物的晶胞结构如图所示，则根据均摊法可知晶胞中A原子数＝1+8×＝2，O原子数＝2+4×＝4，所以该氧化物的化学式为AO2。

本题难度：一般