1、选择题  亚硝酸（HNO2）既可以做氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的物质是（　　）
A．N2
B．N2O3
C．HNO3
D．NO2

参考答案：亚硝酸中N元素的化合价为+3价，当它在反应中作氧化剂时，N元素的化合价降低，
则可能生成的物质是N2，而选项BCD中N元素的化合价均≥3，
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  水在很多的反应中，起到及其重要的作用．根据下面水参与的反应，回答问题：
①NaH+H2O═NaOH+H2↑?（NaH中H为-1价）?②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑?④CO2+H2O═H2CO3
⑤2H2O

参考答案：（1）①该反应中NaH中的H元素失电子化合价升高，H2O中的H元素得电子化合价降低，所以氢化钠作还原剂，水作氧化剂；
?②该反应中水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
③该反应中钠失电子化合价升高，水中氢元素得电子化合价降低，所以水作氧化剂；?
④该反应中，各元素的化合价都不变，所以不是氧化还原反应，水中的H和O元素的化合价都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑤该反应中，水中的H元素得电子化合价降低，水中的O元素失电子化合价升高，所以水既是氧化剂又是还原剂；
⑥该反应中，水中O元素失电子化合价升高，所以水中还原剂；
故答案为：①③；⑥；⑤；②
（2）水作氧化剂时，水中的H元素得电子被还原，
设转移电子数为x
2H2O?电解?.?2H2↑+O2↑?转移电子?
2mol? 4NA
1mol? x
x=2NA
故答案为：H，2NA．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  氯酸钾与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，反应的化学方程式为：
2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O
（1）用双线桥表示上述反应中电子转移的方向和数目______．
（2）浓盐酸在该反应中表现的性质是______（填序号）．
①只有还原性?②还原性和酸性?③只有氧化性?④氧化性和酸性
（3）上述反应产生0.2?mol?Cl2时，转移的电子数约为______．

参考答案：（1）KClO3中Cl元素由+5价降低为+4价，HCl中Cl元素由-1价升高为0，反应中转移2e-，则双线桥表示反应中电子转移的方向和数目
为



，故答案为：



；
（2）由反应可知，HCl中部分Cl元素的化合价升高，体现还原性，部分化合价不变生成盐表现酸性，故答案为：②；
（3）由反应可知，生成1molCl2时，转移2mol电子，则产生0.2?molCl2时，转移的电子数约为0.4×6.02×1023=2.408×1023，故答案为：2.408×1023．

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  维生素C简称VC，化学式为C6H8O6，是一种水溶性物质，其水溶液具有弱酸性，水果、蔬菜中含量较多．人体内若缺少VC易患坏血病，故VC又称“抗坏血酸”．VC与单质碘（Ⅰ2）反应的化学方程式为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
请回答下列问题：
（1）上述反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应，VC的作用是______；
（2）血液里，运输氧的血红蛋白中含有亚铁离子，人之所以患坏血病，是因为人们从食物中摄取的铁主要是+3价的铁，不能被直接吸收利用．据此推测，VC在抗坏血病方面的作用原理是______．

参考答案：（1）维生素C能与单质碘发生反应：C6H8O6+I2→C6H6O6+2HI，反应物中碘元素从0价，变为产物HI中的-1价，有元素化合价变化，是氧化还原反应，C6H8O6中氢元素为+1价，氧元素为-2价，则碳元素为+23价，产物C6H6O6中，碳元素为+1价，化合价升高，是还原剂，表现还原性，
故答案为：是；还原剂；
（2）由题意知，Fe3+是氧化剂，维生素C是还原剂，具有还原性，将从食物中获取的Fe3+还原为Fe2+，
故答案为：利用其还原性将人体从食物中获取的+3价铁还原为+2价铁．

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  （1）在下列反应中，用序号填空：
A．2F2+2H2O=4HF+O2?B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O=Ca（OH）2?D．2H2O

参考答案：（1）A中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水只作还原剂；
B中Na元素的化合价升高，H元素的化合价降低，则水只作氧化剂；
C中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，则水既不作氧化剂又不作还原剂；
D中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则水既作氧化剂又作还原剂；
故答案为：B；A；D；C；
（2）在反应Fe2O3+3CO?高温?.?2Fe+3CO2中，Fe元素的化合价由+3降低为0，得2×3e-，C元素的化合价由+2升高到+4，失3×2e-，则
用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为



，答：用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为



；
（3）在反应Cu+4HNO3（浓）?△?.?Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中，Cu元素的化合价由0升高到+2价，失2e-，N元素的化合价由+5价降低为+4价，得2×e-，则
用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为



，
答：用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和总数为



；
（4）Cu2S+2Cu2O?△?.??6Cu+SO2↑中6个Cu原子得到电子，1个S原子失去电子，该反应中的还原产物为Cu，氧化产物为SO2，其物质的量之比为6：1，
则反应中氧化产物与还原产物的质量比为6mol×64g/mol：1mol×64g/mol=6：1，故答案为：6：1．

本题解析：

本题难度：一般