1、选择题 下述实验不能达到预期实验目的的是
序号
| 实验内容
| 实验目的
|
A
| 室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液CH3COONa
| 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
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B
| 室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、FeSO4溶液，观察产生气泡的快慢。
| 比较CuSO4、FeSO4作为催化剂对H2O2分解速率的影响
|
C
| 向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。
| 比较AgCl与AgI溶解度的相对大小
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D
| 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。
| 除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3
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参考答案：B
本题解析：A.NaClO和CH3COONa都是强碱弱酸盐，在溶液中弱酸根离子发生水解反应，使溶液显碱性。形成盐的酸的酸性越弱，则酸根离子的水解程度就越大，溶液的碱性就越强。故可以通过比较相同浓度的NaClO溶液CH3COONa的pH大小来比较HClO和CH3COOH的酸性强弱，正确；B.Cu2+、Fe3+都可以作H2O2分解的催化剂。室温下，向两支装有同体积同浓度H2O2溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的CuSO4、Fe2(SO4)3溶液，由于盐溶液的阴离子相同，而阳离子不同，故可以通过观察产生气泡的快慢来比较CuSO4、Fe2(SO4)3作为催化剂对H2O2分解速率的影响，但是FeSO4有还原性，可以与H2O2发生氧化还原反应，就不能作为对H2O2分解速率催化剂，错误。C.向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，在溶液中存在AgCl的沉淀溶解平衡。当再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，时，如果沉淀颜色由白色变为黄色，说明AgCl的溶解度大于AgI，发生了沉淀的转化，故可以比较AgCl与AgI溶解度的相对大小，正确。D.向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，由于Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，加热并搅拌，会发生沉淀转化，杂质Fe3+形成Fe(OH)3,然后将沉淀过滤，就可以达到除杂的目的，正确。
考点：考查化学实验设计与完成预期实验目的的关系的知识。
本题难度：一般
2、选择题 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（ ）
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
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