1、简答题  人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、X、氮、钙、磷．根据要求用以上元素完成下列填空：
（1）X是______（写元素符号，下同）．能量最高的亚层电子云呈球形的元素有______．
（2）形成化合物种类最多的元素的最简氢化物的电子式为______；该分子为非极性分子的原因是______．
（3）能证明C、N、O非金属性递变规律的事实是______．
a．最高价氧化物对应水化物的酸性
b．单质与H2反应的难易程度
c．NO2、CO2和C3N4中元素的化合价
d．气态氢化物的稳定性
（4）氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的．肼燃烧时的能量变化如图所示，则该反应的热化学方程式为______．

参考答案：（1）人体中含量位于前6名的元素依次是：氧、碳、氢、氮、钙、磷，故X为H元素，s能级的电子云为球形，能量最高的亚层电子云呈球形，说明该元素最高能级为ns，符合条件的有H、Ca，故答案为：H；H、Ca；
（2）形成化合物种类最多的元素为C元素，最简氢化物为CH4，分子中C原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：



，为正四面体结构，分子中正负电荷的重心重合，为非极性分子，故答案为：



；分子中正负电荷的重心重合，为非极性分子；
（3）a．氧元素没有含氧酸，不能利用最高价比较氧元素与C、N元素的非金属性，故a错误；
b．单质与H2反应的难易程度，说明单质的氧化性强弱，单质的结构不同，不能说明元素的非金属性，故b错误；
c．化合价说明共用电子对偏移方向，化合物中表现负价的元素，对键合电子的吸引力更强，非金属性更强，故NO2中氧元素为-2价，氧元素吸引电子能力更强，故非金属性O＞N，CO2中，中氧元素为-2价，氧元素吸引电子能力更强，故非金属性O＞C，C3N4中N元素为-3价，N元素吸引电子能力更强，故非金属性N＞O，可以比较，故c正确；
d．非金属性越强，气态氢化物越稳定，故气态氧化物的稳定性可以比较非金属性强弱，故d正确；
故答案为：cd；
（4）由肼燃烧时的能量变化图可知，1mol肼燃烧生成氮气与水蒸气，放出的热量为534kJ，热化学方程式为N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，
故答案为：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是
[? ]
A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列原子各电子层中电子数不合理的是
[? ]
A．21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3)
B．20Ca：K(2) L(8) M(8) N(2)
C．12Mg：K(2) L(8) M(2)
D．9F：K(2) L(7)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  X原子的最外层电子的排布为ns2np4，则X的氢化物的化学式是（　　）
A．HX
B．H2X
C．XH3
D．XH4

参考答案：X原子的最外层电子的排布为ns2np4，在化学反应中可得2个电子达到8电子稳定结构，则最低化合价为-2价，则形成的氢化物的化学式为H2X，故选B．

本题解析：

本题难度：一般