高考化学知识点总结《化学反应与能量》考点特训（2019年冲刺版）(七) 2020-08-13 04:31:26 【大 中 小】 1、选择题  已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)　 ΔH1=－483.6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)　 ΔH2=b，下列说法正确的是[　 ] A．该反应的ΔH2=+483.6kJ/mol B．|ΔH2|＜|ΔH1| C．|ΔH2|＞|ΔH1| D．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 2、填空题  Ⅰ．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=－572kJ/mol  请回答下列问题： （1）生成物能量总和　　　　（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和 （2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量     572 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”） Ⅱ．已知1molCu(s)与适量O2(g)发生反应，生成CuO(s)，放出157kJ热量。写出该反应的热化学方程式                                            。 3、选择题  在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42- B.由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl- C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl- D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32- 4、选择题  下列热化学方程式书写正确的是(     ) A．2SO2＋O22SO3　 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝+571.6 kJ·mol－1 D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－1

5、填空题  磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH1="+3" 359．26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)CaSiO3(s)　ΔH2=-89．61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)　ΔH3
则ΔH3=　　　　 kJ·mol-1。 
（2）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH1="-197" kJ·mol-1；
H2O(g)H2O(l)　ΔH2="-44" kJ·mol-1；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)　ΔH3="-545" kJ·mol-1。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　。 
（3）大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：
①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g)　ΔH1
②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq)　ΔH2
③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3
总反应的化学方程式为　　　　　　　　，其反应热ΔH=　　　　。 

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