参考答案：（1）在加热的条件下，当铁丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铁丝时，铁丝与硫酸不接触，反应停止，所以用“可抽动的铁丝”的优点是便于控制反应的反应，故答案为：便于控制反应的反应和停止；
（2）SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，所以能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（3）从D管口向装置A中大量鼓气，就可使装置中残留气体完全被吹出，气体被赶到从装置BC中通过，经过B时，二氧化硫被吸收，经过C时已经完全吸收，故答案为：从D管口向A中大量鼓气；
（4）①铁与浓硫酸反应，铁可能被氧化成Fe3+或Fe2+；对A中溶液的金属离子，可能有：只含有Fe3+；只含有Fe2+；
既有Fe2+，又有Fe3+，三种情况，故答案为：只含有Fe2+；
②设计实验方案验证假设3：须验证Fe3+和Fe2+，步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用，二价铁离子浅绿色，三价铁离子棕黄色，所以预期现象和结论是溶液有颜色；步骤二：往试管I中，滴加少量的淀粉KI溶液，若溶液变蓝色，Fe3+能氧化碘离子，把碘离子氧化成单质碘，单质碘与淀粉作用显蓝色，则说明原溶液中含有?Fe3+；步骤三：往试管II滴加到少量的?KMnO4溶液，Fe2+能还原高锰酸根离子，若溶液褪色，则说明原溶液中含有?Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确，故答案为：
实验步骤预期现象和结论步骤二：滴加少量的淀粉KI溶液若溶液变蓝色，则原溶液中含有?Fe3+步骤三：往试管II滴加到少量的?KMnO4溶液若溶液褪色（浅红），则原溶液中含有?Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，则假设3正确

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  对下列事实的解释正确的是（　　）
A．盛放AgNO3溶液应用棕色试剂瓶，是因为AgNO3见光易分解
B．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性
C．向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol
D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

参考答案：A、硝酸银见光易分解生成银、二氧化氮和氧气，所以盛放AgNO3溶液应用棕色试剂瓶，故A正确；
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，但氯气没有漂白性，故B错误；
C、加热条件下，浓硫酸和铜反应硫酸铜、二氧化硫和水，但稀硫酸和铜不反应，所以向50mL18mol?L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热时，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸后和铜不反应，铜和浓硫酸充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故C错误；
D、常温下，浓硫酸和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止的进一步的反应，所以常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，发生了钝化现象，而不是不反应，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  对下列事实的解释正确的是
A.浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定
B.不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性
C.足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+
D.锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

参考答案：A

本题解析：分析：A．见光受热易分解的物质应盛放在棕色瓶内，避光保存；
B．根据消耗药品的量与生成气体对环境污染分析；
C．过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子；
D．钝化是反应生成致密的氧化物保护膜，阻止金属与硝酸继续反应，硝酸为氧化性酸，与金属反应不能生成氢气，生成氮的氧化物等．
解答：A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，故A正确；
B.1mol铜反应需要消耗4mol浓硝酸，同时生成二氧化氮，污染环境，通常利用硝酸与氧化铜反应取硝酸铜，与浓硝酸挥发性无关，故B错误；
C．铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故C错误；
D．硝酸为氧化性酸，与锌反应不能生成氢气，生成氮的氧化物等，与钝化无关，故D错误；
故选A．
点评：本题考查硝酸的性质，难度不大，旨在考查学生对据此知识的理解掌握，注意基础知识的理解掌握．

本题难度：简单

4、实验题  为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）。
供选用试剂：a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnO4溶液
___________________________________________
（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案I.取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。
方案II.向VmL?c?mol/L酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色。
方案III.取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg。
①其中不合理的方案是 ，理由是___________________________。
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）______。
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）。

（3）装置A中试剂的作用是______________________。
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：_________________________。
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？ （填“可靠”或“不可靠”），简述理由：_______________________。

参考答案：（1）取少量X 溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X 溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+
（2）①方案III ；生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积；
②66.7% （或×100% ）
（3）吸收并除去SO2
（4）B 中品红溶液不褪色，C 中澄清石灰水变浑浊
（5）不可靠，空气中的水蒸气进入F 装置，也可使无水硫酸铜变蓝色。

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  浓硫酸一旦不小心溅入眼睛内，首先应采取如下哪种办法进行急救
[? ]
A．立即用大量清水冲洗，边冲洗边眨眼睛
B．先用干抹布擦，然后用水冲洗，再用3%～5%碳酸氢钠溶液清洗
C．迅速揉搓，边搓边流泪，将酸液稀释冲出
D．先用0.5%的碳酸氢钠溶液清洗，再用水冲洗

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单