1、简答题 某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究.
(1)写出试管B中的实验现象______.
(2)写出A中反应的化学方程式______
(3)继续向A试管中加入H2O2,发现铜片溶解,反应的离子方程式为:______.
若仍不补充浓硫酸,只要求使铜片溶解,也可以加入(填写两种属于不同类别物质的化学式)______、______.
(4)B试管口的棉花应沾有的试剂是______.
(5)小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜,使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜,过滤后,将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4?xH2O).小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值.
①在他们的实验操作中,至少称量______次;
②下面是其中一次实验的数据:
坩埚质量 | 坩埚与晶体的总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 11.7g 22.7g 18.9g
|
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值(x=5)______(填“偏大”、“偏小”),这次实验中产生误差的原因可能是______(填序号)
A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质?B.实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去?D.加热失水后露置在空气中冷却.
2、填空题 (1)目前,我国采用“接触法”制硫酸。有关接触法制硫酸的下列说法中,正确的是_________。
A.二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
B.吸收塔得到的硫酸浓度为98%
C.煅烧含硫48%的黄铁矿时,若FeS2损失了2%,则S损失4%
D.接触室中适宜条件是V2O5催化剂、高温、常压
E.接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
(2)硫酸工厂排放的尾气中,含少量二氧化硫。为防止污染大气,在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收,然后再用稀硫酸处理。
①写出上述过程的化学反应方程式:_____________________
②清说出这种尾气处理方法的优点(写出两点即可):_________________
③若某硫酸厂每天排放的1万立方米(标准状况)尾气巾含0.2%(体积分数)的SO2,通过上述方法处理,理论上需生石灰_______kg。
(3)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫,将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示,a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域,电极材料为石墨。
①图中a表示____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 Na2SO3 A-E分别代表生产中的原料或产品,其中C为硫酸,则A表示_______,E表示__________。
②阳极的电极反应式为____________________。
3、填空题 为了确定CH3COOH ,?OH及H2CO3的酸性强弱,有人设计一个简单的一次性完成实验的装置图如右所示:(每空2分共8分)
(1)若锥形瓶中装有一易溶于水的正盐固体,则A中发生反应的离子方程式为?
(2)装置B中盛放的试剂是??,它的作用是 ?
(3)实验中观察到C中出现的主要现象是?
?.
4、选择题 浓硫酸与下列物质反应时,既表现强酸性又表现强氧化性的是( )
A.赤热的木炭
B.蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
C.亚硫酸钠
D.铜片
5、选择题 A、B两种有机物组成的混合物,当混合物的总质量相等时,无论A、B两种有机物以何种比例混合,完全燃烧后生成的二氧化碳质量都相等,符合这一条件的有机物组合是
?
B、C6H6? C6H5OH
C、CH3OH? HOCH2CH2OH? D、CH4? C10H8O2