参考答案：C

本题解析：通过计算出氨气的反应速率为0.01 mol/Lmin，速率之比等于系数之比，故氢气的速率应该是氨气的1.5倍，故A错；根据系数可计算出氮气的转化量为0.1 mol，转化率为25%，故B错；体积增大，浓度减小，反应的速率要减小，达到平衡的时间应该增加，故D错。
考点：考查化学平衡的相关知识点

本题难度：一般

4、填空题  （14分）
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)下表为不同温度下的平衡常数(K)

参考答案：（1）K=；< 。
（2）c(H2)=c(CO)=1mol/L,恒容密闭反应器中，气体的总体积之比与压强成正比，设CO的平衡转化率为x,利用三段式可求：
2H2(g)+  CO(g) CH3OH(g)
起始（mol/L） 1      1           0
转化（mol/L）  2x     x           x
平衡（mol/L）  1-2x   1-x          x
根据容器内的压强为开始时的60%可知：，求得：x="40%" 。
（3）ACD
（4）

本题解析：（1）该反应的平衡常数表达式K=，根据表中信息可知，升高温度，平衡常数K减小，则反应物的浓度增大，生成物的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，则反应为放热反应，ΔH<0。
（2）c(H2)=c(CO)=1mol/L,恒容密闭反应器中，气体的总体积之比与压强成正比，设CO的平衡转化率为x,利用三段式可求：
2H2(g)+  CO(g) CH3OH(g)
起始（mol/L） 1      1           0
转化（mol/L）  2x     x           x
平衡（mol/L）  1-2x   1-x          x
根据容器内的压强为开始时的60%可知：，求得：x="40%" 。
（3）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，增大压强，正、逆反应速性 率都加快，平衡向正反应方向移动，则n（H2）减少但体积减小一半，故c（H2）增大，A正确， B错误；CH3OH 的物质的量增加，C正确；平衡向正反应方向移动，重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小，D正确，故选ACD。
（4）该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，H2的转化率降低，因此350℃时H2的转化率随时间的变化示意图如下：

考点：考查化学反应速率、化学平衡的应用及平衡常数的计算。

本题难度：困难

5、填空题  据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。

（1）由CO2和H2合成乙醇的化学方程式为：

① 该反应的化学平衡常数的表达式为? K=?__________________
如果只是压强增大，则该反应的化学平衡常数K将________?（填“增大”或“减小”或“不变”）
②从上图可知，该平衡正向的△H________?0(填“>”或“<”或“=”）
（2）对于该化学平衡，为了提高H2的转化率，可采取的措施有__________
A．加压?B．升温?C．加催化剂?D．增加CO2的浓度
（3）已知25℃、101?kPa条件下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a?kJ热量，请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式_____________________
（4）现有甲装置为原电池（a电极通氧气，b电极通乙醇），乙装置为电解池

①b电极上发生的电极反应式__________________
②若甲中有0.01mol?CH3CH2OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为_________L

参考答案：（1）①；不变；②<?
（2）AD
（3）C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)?△H＝－46a kJ/moL
（4）①C2H5OH－12e－＋16OH－＝2CO32－＋11H2O；②0.672

本题解析：

本题难度：一般