1、选择题 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是
2、填空题 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO(g) + 2H2 (g) 
CH3OH (g)?DH1
反应Ⅱ：CO2(g)+ 3H2(g)??CH3OH (g)+H2O(g)?DH2
① 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
|
K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
|
由表中数据判断DH1_______________0（填“<”、“=”或“>”）。
② 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为________________，此时的压强是反应前压强的___________倍。
（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为____________________，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率，采取的措施是_______________（填写正确选项的字母）。
a．增大CO2的浓度? b．增大H2的浓度
c．增大压强? d．加入催化剂
（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO2，书写有关热化学反应方程式__________________________________。该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：
CO的初始浓度(mol/L)
| 2
| 4
| 1
| 3
|
H2的初始浓度(mol/L)
| 3
| 2
| 3
| 3
|
时间（min）
| 8
| 6
| 12
| n
|
?
则n 为________min。
（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池。该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为_________________。
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2mol CH3OH，阴极产生标况下气体的体积为?L。
3、选择题 在容积为VL密闭容器中，放入2L A(g)和1L B(g)，发生：3A(g)＋B(g) 
4、选择题 下图是可逆反应X?+?Y
Z?在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
[? ]
A．t1时，只有正方向反应?
B．t2时，达到该条件下的反应限度
C．t2-?t3，反应不再发生?
D．t2-?t3，各物质的浓度相等
5、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加入铁粉，振荡静置，
D．氨水应密闭保存，置低温处
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