1、实验题  某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，判断滴定终点的方法为_____________________________________________
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗 净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数
_____________mL；

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下

请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______________。

参考答案：（1）锥形瓶中的溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复原来的颜色
（2）D
（3）0.00；26.10
（4）0.1044mol/L

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴，得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）如何判断滴定的终点______．
（2）以上操作中错误的是______（填序号），
由此造成的测定结果______（偏高、偏低或无影响）．
（3）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL．
（4）根据下列数据：

参考答案：（1）用盐酸滴定氢氧化钠溶液以酚酞作指示剂，终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色，
故答案为：以酚酞作指示剂，用盐酸滴定氢氧化钠溶液终点现象是当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）锥形瓶是不能用待测液润洗的，否则测定结果偏高，故答案为：①；偏高；
（3）滴定管的刻度线自上而下逐渐增大，且读数到0.01ml，所以关键滴定管中的液面可知，读数应该是22.60ml，故答案为：22.60；
（4）根据表中的数据可知，消耗盐酸的体积25.40-0.50+29.10-4.002=50ml．所以烧碱的浓度50×0.1000mol?L?-1?20=0.25mol/L，故答案为：0.25；

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100?mL?0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________
（2）用_________量取20.00?mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00?mL，三次实验结果如下：

该NaOH溶液的浓度约为____________________?
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛_______________
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有?_____
A.?配制标准溶液定容时，加水超过刻度?
B.?锥形瓶水洗后直接装待测液
C.?酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D.?滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E.?酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失?
F.?摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I2?+?2S2O32-?=?2I-?+S4O62-?可以用碘水滴定Na2S2O3溶液，应选_____________作指示剂；据反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O可以用酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，KMnO4溶液应装在_______滴定管中。

参考答案：（1）100?mL容量瓶
（2）碱式滴定管（或移液管）；?0.1151?mol·L-1
（3）注视锥形瓶内溶液颜色的变化
（4）DF?
（5）“略”
（6）淀粉溶液；酸式

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  化合物KxFe（C2O4）y-zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成．
I．制备：

（1）结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是______．
（2）操作Ⅲ的名称是______．
Ⅱ．组成测定：
称取0.491g实验所得晶体（假设是纯净物）置于锥形瓶中，加足量蒸馏水和稀H2SO4．将C2O42-完全转化为H2C2O4，用0.10mol-L-1KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液12.00mL时恰好反应；再加入适量的还原剂，将Fe3+完全转化为Fe2+，用KMnO4溶液继续滴定，当Fe2+完全氧化时，用去KMnO4溶液2.00mL．相关反应如下：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（3）配制250mL?0.10mol-L-1KMnO4溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有______和______．两个滴定中到达终点时溶液颜色为______色，且30秒内不变色．
（4）通过计算，求此光敏材料的化学式______．

参考答案：I．（1）由题目信息可知，化合物KxFe（C2O4）y?zH2O（Fe为+3价）是一种光敏感材料，推知黑暗是为了防止晶体见光分解．
故答案为：黑暗可以防止晶体分解．
（2）操作Ⅲ前一步是冷却结晶，结晶后自然要将晶体与母液分离，所以需要过滤，晶体表面有吸附的杂质，洗涤后再进行重结晶提纯．
故答案为：过滤、洗涤．
Ⅱ．（3）配制250mL?0.10mol?L-1KMnO4溶液，由已有的仪器可知，还需要250mL容量瓶；
由已有的仪器可知，滴定实验还需要滴定管，KMnO4溶液有强氧化性，可以发生橡皮管，需用酸式滴定管盛放；
该实验是氧化还原滴定，终点时KMnO4溶液恰好过量一滴，溶液会显紫红色，30秒内不变色．
故答案为：250mL容量瓶、酸式滴定管；?紫红．
（4）由MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O可知，n（Fe3+）=5n（MnO4-）=5×0.002L×0.10mol?L-1=0.001mol，由2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，n（C2O42-）=52n（MnO4-）=52×0.012L×0.10mol?L-1=0.003mol，所以0.001mol：0.003mol=1：y，解得y=3，根据化合价代数和为0可知，x+3+3×（-2）=0，解得x=3，由铁元素守恒可知，化合物KxFe（C2O4）y?zH2O等于Fe3+的物质的量为0.001mol，所以计算该化合物摩尔质量为0.491g0.001mol=491g/mol，所以
3×39+56+3×88+18z=491，解得z=3，故该化合物的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O．
故答案为：K3Fe（C2O4）3?3H2O．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度．
（1）滴定①用______式滴定管盛装0.1000mol/L盐酸标准液，锥形瓶中装有 25.00mL待测烧碱溶液．如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置．请将用去的标准盐酸的体积填入②表空格中．
②有关数据记录如下：

参考答案：（1）盐酸是酸性溶液，存放在酸式滴定管中；滴定前读数为：0.40mL，滴定后读数为：24.90mL，消耗溶液的体积为24.50mL，故答案为：酸；0.40mL；24.90mL；24.50mL；
（2）舍去第2组数据，求出第1组、第3组消耗的盐酸标准液的体积为：25.45mL+25.55mL2=25.50mL；
c（待测）=?c(标准)×V(标准)?V(待测)=0.1000mol/L×25.50mL25.00mL=0.102mol/L，答：烧碱样品的物质的量浓度为0.102mol/L；
（3）a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析，可知c（标准）无影响，故答案为：无影响；
b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)×V(标准)V(待测)分析，可知c（标准）偏大，故答案为：偏大．

本题解析：

本题难度：一般