1、选择题  如图所示，反应：X（气）+3Y（气）? 2Z（气）+Q（Q＞0），在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为?（?）

参考答案：C

本题解析：由于正反应是气体体积减小的放热反应，所以压强越大、温度越低，Z的百分含量增大，故选C。

本题难度：一般

2、简答题  在500℃容积为2L的密闭容器中充入2mol?SO2和1mol?O2，发生下面反应：2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g），经10秒后达到平衡，此时容器中SO3的浓度为0.9mol/L．求：
①SO2的转化率为______；?②O2的平衡浓度为______；?③SO2的平均反应速率为______．

参考答案：（1）生成的SO3的物质的量为n（SO3）=2L×0.9mol/L=1.8mol，
所以参加反应的SO2的物质的量为n（SO2）=n（SO3）=1.8mol．
SO2的转化率为1.8mol2mol×100%=90%
故答案为：90%
（2）浓度变化量之比等于化学计量数之比，△c（O2）=12△c（SO3）=12×0.9mol/L=0.45mol/L，
所以O2的平衡浓度为1mol2L-0.45mol/L=0.05mol/L．
故答案为：0.05mol/L
（3）10秒后内，以SO3表示速率为v（SO3）=0.9mol/L10min=0.09mol/（L?min），
速率之比等于化学计量数之比，所以v（SO2）=v（SO3）=0.09mol/（L?min），
故答案为：0.09mol/（L?min）

本题解析：

本题难度：一般

3、计算题  （8分）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，则CO的转化率为________。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，则此时该反应向_________方向移动。

参考答案：83.3%?逆反应

本题解析：设平衡时CO的转化率是x，则生成CO2和氢气的物质的量都是2x，消耗CO和水蒸气的物质的量是2x。由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以，解得x＝0.833，即转化率是83.3％。由于此时＞1，所以反应向逆反应方向移动。

本题难度：一般

4、计算题  （7分）将1 mol CO和1 mol H2O充入某固定容积的容器中，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），此时有的CO转化为CO2。计算平衡状态下混合气体中CO2的体积分数。

参考答案：33.3%

本题解析：由于该反应是气体分子数目不变的反应，所以最后混合气体共有2 mol，而生成的CO2是?mol，所以平衡时CO2的体积分数为：?mol××100%=33.3%。

本题难度：一般

5、选择题  在一定条件下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（?）
A．3：2
B．2：3
C．1：3
D．1：2

参考答案：B

本题解析：设起始时充入容器的X与Y的物质的量分别是x和y，则根据方程式可知0.25x︰0.5y＝1︰3，解得x︰y＝2︰3，答案选B。

本题难度：一般