1、选择题  一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：
X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0达到平衡，下列判断正确的是（?）
A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大
B．平衡后加入X，上述反应的△H增大
C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2
D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态

参考答案：C

本题解析：W是固体，其质量多少不影响反应速率，A不正确。反应热与物质前面的化学计量数有关，当反应物的物质的量变化时，放出或吸收的能量会变化，但反应热变化改变，B不正确。由于反应前后气体体积不变，所以减小压强，平衡不移动，Z的浓度变为原来的1/2，C正确。由于气体体积不变，所以压强始终不变，D不正确。答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2?2SO3(正反应放热)，判断该反应达到平衡状态的标志是
A．SO2和SO3浓度相等
B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
C．容器中气体的压强不变
D．容器中混合气体的密度保持不变

参考答案：C

本题解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度和含量均不再发生变化的状态，把这种状态称为化学平衡状态。A中浓度相等，但正逆反应速率不一定相等，不能说明。B中反应速率的方向是相同的，所以不能说明。反应前后气体的体积是变化的，所以压强也是变化的，因此当压强不再发生变化时，反应即达到平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，气体质量和容积均是不变的，所以密度始终是不变的，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是(? )
A．升高反应体系的温度
B．增加锌粒的用量
C．不用锌粒，改用锌粉
D．加入少量的浓硫酸

参考答案：B

本题解析：因为锌粒为固体，固体浓度是常数，在固体表面积不变的情况下，增加固体用量，不会增大反应速率。

本题难度：一般

4、计算题  （6分）一定条件下，在密闭容器内将N2和H2以体积比为1∶3混合，当反应达平衡时，混合气中氨占25％（体积比），若混合前有10mol N2，求平衡后N2、H2、NH3的物质的量及N2的转化率。

参考答案：6? 18? 8? 40%

本题解析：设消耗N2物质的量为x。
N2?+? 3H22NH3
始(mol)10?30
平(mol)10-x ?30-3x? 2x
由氨气的体积分数得2x/(10－x+30－3x+2x)=0.25得x=4，所以平衡时氮气、氢气、氨气的物质的量分别为6mol、18mol、8mol，氮气的转化率为0.4。
点评：化学平衡计算的方法：列出起始、变化、平衡时各物质的量。

本题难度：一般

5、选择题  将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是

[? ]

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单