1、填空题  （1）浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3?②H2SO4?③CH3COOH?④Ba（OH）2?⑤NaOH?⑥CH3COONa?⑦KCl?⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的顺序是：（填写编号）______．
（2）氯化铝水溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：______．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是______．
（3）在①pH=3的硫酸溶液和②pH=3的醋酸溶液中，分别投入足量锌粉，开始时反应速率大小为①______②（请填=、＞、＜，下同）；反应结束后，生成的H2的体积（同温同压）①______②；当加水稀释相同的倍数，pH值①______②．

参考答案：（1）溶液呈碱性的有：④⑤⑥，其中④为二元强碱，①为一元强碱，⑥水解呈碱性，浓度相同时，PH：④＞⑤＞⑥；
溶液呈中性的有：⑦；
溶液呈酸性的有：①②③⑧，其中①为一元强酸，②为二元强酸，③为弱酸，⑧水解呈酸性，浓度相同时，
PH：②＜①＜③＜⑧，
故答案为：②①③⑧⑦⑥⑤④；
（2）氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+的水Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性，
氯化铝的水解为吸热过程，加热促进水解，把AlCl3溶液蒸干，得到Al（OH）3，灼烧，分解生成Al2O3，最后得到的主要固体产物是Al2O3，
故答案为：酸；Al3++3H2O



Al（OH）3+3H+；Al2O3；
（3）醋酸为弱酸，pH=3的硫酸溶液和pH=3的醋酸溶液相比较，醋酸浓度大，分别投入足量锌粉，开始时醋酸溶液反应速率大，因醋酸物质的量多，则完全反应生成氢气多，加水稀释时，醋酸进一步电离，则当加水稀释相同的倍数，硫酸PH变化范围大，
故答案为：=；＜；＞．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列电离方程式书写不正确的是
A．2H2O H3O++OH－
B．H2S H+ + HS－
C．NaHS Na++HS－
D．NaHCO3 = Na+ + HCO3－

参考答案：C

本题解析：NaHS是强电解质，电离方程式为NaHS＝ Na++HS－，选项C不正确，其余都是正确的，因此答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  下列物质：（1）Na；（2）Br2；（3）Na2O；（4）N2O5；（5）CO2；（6）SO3；（7）NH3；（8）H2S；（9）HCl；（10）H2SO4；（11）Ba（OH）2固体；（12）NaCl固体；（13）蔗糖；（14）NaCl溶液中属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______．

参考答案：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，满足该条件达到有：（3）Na2O、（8）H2S、（9）HCl、（10）H2SO4；（11）Ba（OH）2固体；（12）NaCl固体；
非电解质在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，满足条件的有：（4）N2O5、（5）CO2、（6）SO3、（7）NH3、（13）蔗糖；
存在自由移动粒子，能够导电的物质有：（1）Na、（14）NaCl溶液；
故答案为：（3）（8）（9）（10）（11）（12）；（4）（5）（6）（7）（13）；（1）（14）．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）
A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
C．在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
D．0.1mol?L-1的硫化钠溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

参考答案：A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中c（H+）=c（OH-），电荷守恒式为c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（CH3COO-）=c（Na+），故A错误；
B．稀释醋酸溶液，c（H+）减小，Kw不变，则醋酸稀释时c（OH-）增大，故B错误；
C．pH=5的溶液中c（H+）＞c（OH-），由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（NO3-），则c（Na+）＜c（Cl-）+c（NO3-），但钠离子、氯离子均来源氯化钠的电离，则c（Na+）=c（Cl-），故C正确；
D．硫化钠溶液中，由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），由物料守恒可知12c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），则c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）?②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）?④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是______，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）______；
（2）若四种离子的关系符合③，则溶质为______；
若四种离子的关系符合④，则溶质为______；
（3）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图1正确的是（填图象符号）______；

（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）______c（NH3?H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）______c（OH-）．
（5）如图2所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，则负极材料是______，正极反应式是______．

参考答案：（1）因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即①符合，
故答案为：NH4Cl；①；
（2）③中离子的关系可知溶液显碱性，且c（NH4+）＞c（Cl-），则溶液为氯化铵和氨水的混合溶液，
其溶质为NH4Cl、NH3．H2O；④中的离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，
故答案为：NH4Cl和NH3?H2O；NH4Cl和HCl；
（3）pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释时氢离子的浓度都变小，则pH都变大，但盐酸为强电解质，则pH变化程度大，而氯化铵水解显酸性，稀释促进水解，氢离子浓度减小的倍数小于盐酸中氢离子浓度的变化，则pH变化小，只有B符合题意，
故答案为：B；
（4）因体积、浓度相同的稀盐酸和氨水混合，溶液中的溶质为氯化铵，溶液显酸性，而该溶液恰好呈中性，则应为氨水与氯化铵的混合溶液，即c（HCl）＜c（NH3?H2O），
而HCl为强电解质，完全电离，NH3．H2O为弱电解质，不完全电离，则混合前酸中c（H+）和碱中c（OH-）的关系为c（H+）＞c（OH-），
故答案为：小于；大于；
（5）由图2可知，Zn比Cu活泼，Zn作负极，由Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，则正极反应为2H++2e-=H2↑，
故答案为：Zn；2H++2e-=H2↑．

本题解析：

本题难度：一般