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高中化学知识点总结《氧化性和还原性强弱的比较》考点特训(2019年冲刺版)(十)
参考答案:A 本题解析:A.H2O2的还原性比SO2弱,违反强制弱原理,该氧化还原反应不能发生,A正确;B.SO2的还原性比Fe2+强,符合强制弱原理,该氧化还原反应能发生,B错误;C.SO2的还原性比Iˉ弱,符合强制弱原理,该氧化还原反应能发生,C错误;D.SO2的还原性比Clˉ强,符合强制弱原理,该氧化还原反应能发生,D错误;选A。 本题难度:一般 2、选择题 已知SO32-的还原性大于I-的还原性,某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是 |
参考答案:D
本题解析:Cu2+的水溶液为蓝色,由于该溶液为无色,所以一定不含有Cu2+;因为SO32-的还原性大于I-的还原性,所以向该溶液中加入少量溴水,则首先发生反应: Br2+H2O+SO32-= SO42-+2H++2Br-.溶液仍呈无色。则可能不含有I-,也可能含有I-。但因为未发生反应Br2+2I-=I2+2Br-,产生I2,所以溶液任然为无色。因此正确的说法为②③④。故选项为D。
考点:考查反应的先后顺序及离子的鉴定的知识。
本题难度:一般
3、选择题 向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S02气体,溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A.滴加KI溶液时,转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀
B.通入S02后溶液逐渐变成无色,体现了S02的漂白性
C.通入S02时,S02与I2反应,I2作还原剂
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>S02
参考答案:D
本题解析:由题意可知,向CuS04溶液中逐滴加入KI溶液至过量,观察到产生白色沉淀CuI,溶液变为棕色,说明Cu2+氧化I-离子为I2自身被还原成CuI,再通入S02气体,溶液逐渐变成无色,说明I2氧化二氧化硫,自身被还原成I-离子。A、根据得失电子守恒,滴加KI溶液时,转移2 mol e一时生成2 mol白色沉淀,错误;B、通入S02后溶液逐渐变成无色,体现了S02的还原性,错误;C、通入S02时,S02与I2反应,I2作氧化剂,错误;D、根据实验事实,物质的氧化性:Cu2+>I2>S02,正确,答案选D。
本题难度:一般
4、选择题 在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3和AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后铁完全反应,且溶液中不存在Fe3+,同时又析出0.1 mol Ag。则下列结论中不正确的是( )
A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2
B.氧化性:Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+
C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
参考答案:B
本题解析:据题意可知,Fe完全反应,且Fe3+和Ag+亦完全反应:
2Ag+ + Fe=Fe2++2Ag,2Fe3+ + Fe=3Fe2+
0.1 mol? 0.05 mol?0.1 mol? 0.05 mol
可知1 mol Fe可还原2 mol Fe3+,D项正确;Cu2+、Zn2+均未参加反应,Fe3+的氧化性强于Cu2+,Fe3+可氧化腐蚀铜板,B项不正确,C项正确;据铁原子守恒,可知反应后溶液中n(Fe2+)=0.2 mol,则n(Cu2+)∶n(Fe2+)=0.1 mol∶0.2 mol=1∶2,A项正确。
本题难度:一般
5、选择题 根据表中信息判断,下列选项不正确的是
序号 | 反应物 | 产物 |
① | KMnO4 、H2O2 、H2SO4 | K2SO4 、MnSO4 ...... |
② | Cl2 、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4- ...... | Cl2 、Mn2+ ...... |
参考答案:
本题解析:
本题难度:一般
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