1、选择题  0.lmol/L的K2CO3溶液中，由于CO32-的水解，使得c(CO32-)<0.lmol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.lmol/L，可以采取的措施是(? )
A．加入少量盐酸
B．加入适量的水
C．加入适量的KOH
D．加热

参考答案：C

本题解析：A、加入少量盐酸，盐酸和碳酸根反应生成水和二氧化碳，碳酸根离子浓度减小，错误；B、加入水稀释会导致溶液中碳酸根离子浓度减小，错误；C、加入适量的KOH固体，会抑制碳酸根水解，使得碳酸根浓度接近0.1mol/L，正确；D、加热会促进碳酸根离子水解，导致离子浓度减小，错误。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法与盐的水解有关的是? (? )
①明矾可以傲净水剂；
②实验室配制FeCl溶液时，往往在FeCl溶液中加人少量的盐酸；
③用NaHCO和A1(SO)两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NHCl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用；
⑥实验室盛放NaCO溶液的试剂瓶应用橡皮塞；
⑦纯碱溶液去油污；
A．①③⑥
B．②③⑤
C．③④⑤
D．全部有关

参考答案：D

本题解析：①铝离子水解生成氢氧化铝的胶体，吸附，净水；②加入盐酸，抑制水解；③发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳；④氯化铵水解呈酸性；⑤碳酸根与铵根双水解失效；⑥碳酸钠呈碱性，与二氧化硅反应；⑦纯碱水解呈碱性，碱性条件下油脂水解。

本题难度：简单

3、选择题  
A．c(A－)=c(K＋)
B．c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A＋)
C．V总≥20 mL
D．V总≤20 mL

参考答案：AD

本题解析：本题考查的是一元酸的pH与强碱的pOH相等的两溶液反应达中性情况的相关知识的分析。要区分一元酸、碱两溶液物质的量浓度相同时混合反应的情况。分析溶液中阴、阳离子浓度间的关系要注重离子电荷守恒的应用。
溶液中四种离子浓度间满足电荷守恒关系：c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(A－)因为pH=7说明溶液中c(H＋)=c(OH－)，反应后的混合液中共存在四种离子，因此c(A－)=c(K＋)；如果HA是一元强酸，则V总="20" mL，如果是弱酸，则酸的浓度大于碱的浓度，V总＜20 mL。

本题难度：简单

4、选择题  在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是
A．硫酸镁
B．碳酸氢钠
C．氯化铝
D．盐酸溶液

参考答案：A

本题解析：A．加热促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸镁，灼烧硫酸镁，硫酸镁不分解，所以最后得到的固体仍然是硫酸镁，故A正确；B．灼烧碳酸氢钠时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以最后得到的是碳酸钠，故B错误；C．加热促进氯化铝水解，且氯化氢有挥发性，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再将固体灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则最后得到的固体是氧化铝，故C错误；D．盐酸有挥发性，蒸干时氯化氢和水都挥发，所以得不到固体，故D错误；

本题难度：简单

5、选择题  下列说法不正确的是
A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大
B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅
C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-]
D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大

参考答案：D

本题解析：A、盐类的水解为吸热反应，加热NH4Cl水解程度增大，稀释NH4Cl溶液，水解程度增大，正确；B、滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，增加了NH4+浓度，使氨水的电离程度减小，溶液颜色变浅，正确；C、若氨水过量较多，氨水电离出NH4+，[NH4+]大于[Cl-]，正确；D、加入NH4Cl，NH4+发生水解反应，恢复到原温度，水的电离平衡右移但电离常数不变，错误。

本题难度：一般