1、选择题  在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（　　）
A．2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q1 2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+Q2
B．S（气）+O2（气）=SO2（气）+Q1 S（固）+O2（气）=SO2（气）+Q2
C．C（固）+

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO3的某浓度硝酸溶液中，生成cmol的气体。若已知Fe可溶于含Fe3+的溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则下列情况不可能的是
A.产生红棕色气体，后产生无色气体，有cmolHNO3被还原
B.a与c的比值在下列值之间：1∶3~3∶2
C.当b=2a+c时，b=4c；当b=3a+c时，b=4c
D.当2a+c

参考答案：AB

本题解析：常温下能与铁反应放出气体的硝酸溶液只可能是稀硝酸，放出的气体也不可能是NO2而是NO，因此，选项A明显错误。铁与稀硝酸反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；若铁过量，铁还能进一步与生成的硝酸铁反应，化学方程式变为：3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。根据上述反应方程式可知，B错误而C、D正确。

本题难度：一般

4、计算题  已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol 60 g C不完全燃烧，经分析得到的气体中：CO2占体积，CO 占体积，则需要标准状况下的空气多少升？反应所放出的热量比完全燃烧时所放出的热量少多少？C的燃烧热为多少？

参考答案：需空气355.6 L，不完全燃烧少放出的热量为943.3 kJ；C的燃烧热为393.5 kJ/mol。

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57. 20 kJ/mol。一定温度下，在密闭容器中反应达到平衡。
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________ （填字母）。
A．减小NO2的浓度 B．降低温度? C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1 00 g N2H4(1)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14 kJ的热量。则反应2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g) +4H2O(1)的△H=____kJ/mol
（3）17℃、1.01×l05Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2) =0. 030 0 mol/L、c(N2O4)=0.0120 mol/L。计算反应的平衡常数K。_______________________
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00 L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体(17℃、1.01×105Pa)，理论上至少需消耗Cu多少克？________________________________________

参考答案：（1）BC
（2） -1224.96
（3）根据题意知平衡时：c(N2O4)=0.012 0 mol/L c( NO2)=0.030 0 moI/L
答：平衡常数为13.3。
（4）由（3）可知，在17℃、1. 01×105 Pa达到平衡时，l.00 L 混合气体中：
n(N2O4)=c(N2O4)×V=0.0120 mol/L ×l.00L=0.0120 mol
n( NO2)=c( NO2)×v=0.0300 mol/L×l.00 L =0.0300 moI
则n总( NO2)=n(NO2) +2×n(N2O4)=0.0540 mol
由Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O可得
答：理论上至少需消耗Cu l.73 g。

本题解析：

本题难度：困难