1、选择题  下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（?）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂
C．在置换反应中一定存在电子转移
D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （6分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：
MnO2 + 4HCl（浓）?Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O
其中，氧化剂是?，?元素被氧化。

参考答案：（6分）?MnO2；Cl

本题解析：根据方程式可知，氯元素的化合价从－1价升高到0价失去1个电子，因此氯元素被氧化。锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以二氧化锰是氧化剂。
点评：物质失去电子，所含元素化合价升高的做还原剂，反之得到电子，物质所含元素化合价降低的做氧化剂，据此可以进行有关判断。另外表示氧化还原反应的方法还可以是单线桥，注意区分二者。

本题难度：一般

3、填空题  （6分）写出298K时，下列反应的热化学方程式
(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量；                         
(2)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收热量135.4 kJ；                           

参考答案：（6分）
（1）3CO(g)+Fe2O3(s)==2Fe(s)+3CO2(g)    △H=－24.9 kJ·mol-1
 (2) N2(g)+ 2O2(g)==2NO2(g)     △H="+67.7" kJ·mol-1

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  写出下列化学反应方程式：
（1）溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热：?。
（2）将CO2通入苯酚钠溶液中：?。
（3）1,3-丁二烯的与Br2的1、4加成反应：?。
（4）葡萄糖与银氨溶液发生银镜反应：?。

参考答案：
（1）CH3CH2Br + NaOH——→CH2=CH2↑+NaBr+H2O
（2）
（3）
（4）CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

本题解析：
（1）NaOH醇溶液为消去反应的条件。
（2）该反应注意酸性H2CO3大于苯酚大于碳酸氢根；故产物为碳酸氢钠；
（3）该反应需要注意1,4加成；
（4）有机物的反应方程式一定要写其结构简式，展现它的官能团；有机物的反应其实就是分子中个别官能团的反应。对于葡萄糖的结构简式不懂，其实可由熟知的知识推导，由分子式C6H12C6为多羟基醛可得出。

本题难度：一般

5、填空题  (10分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）黄铁矿(主要成分为FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。高温下可发生反应：
3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4
该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移_____mol电子。
（2）氯化铁溶液显酸性，原因是___________________(用适当的文字和离子方程式解释)，用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极电极反应式为：____________________________________。
（3）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为：

放电时电池的负极反应式为____________________；充电时电解液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”之一)。

参考答案：（每空2分，共10分） （1）16  （2）FeCl3电离出的Fe3+在水溶液中发生水解，使溶液显酸性。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 2Cl－－2e－=Cl2↑  Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2   减小

本题解析：（1）根据方程式可知氧化剂只有氧气，消耗3molFeS2，转移8mol×4＝32mol，所以该过程中若有1.5mol FeS2参加反应，则反应过程中转移16mol电子。
（2）铁离子水解，溶液显酸性离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。用惰性电极电解氯化铁溶液之初，阳极失去电子，则溶液中的氯离子放电，则电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑。
（3）根据方程式可知放电时锌是还原剂，作负极，因此放电时电池的负极反应式为Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2；电时消耗氢氧化钾，则电解液的pH减小。
考点：考查氧化还原反应以及电化学原理的应用

本题难度：一般