1、选择题  下列叙述中，错误的是（?）
A．原子半径：Na＞Mg＞O
B．13C和14C属于同位素
C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强

参考答案：C

本题解析：同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，A正确。．13C和14C的质子数相同，质量数不同，所以这两种核素互称为同位素，B正确。同周期非金属性最强的元素位于第ⅦA，C是错误的。同主族元素自上而下非金属性是减弱的，非金属性越强，相应最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，D正确。答案选C。

本题难度：简单

2、填空题  （5分）根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：
（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式?▲?；
（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用__▲___试剂鉴别，其反应离子方程式为?▲?。
（3）Li和Mg根据对角线规则，性质也相似，则Li在空气中燃烧，主要产物的化学式是__▲____；同时还有少量??▲?生成。

参考答案：各1分?共5分?

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是（?）
A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素
B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素
C．用Ce（SO4）2溶液可与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

参考答案：AB

本题解析：A.镧系元素是第57号元素镧到71号元素镥15种元素的统称；B.质子数相同而中子数不同的一类原子互称为镧系元素；C.电荷不守恒；D.由可Fe3+氧化I-可知，Ce4+也可氧化I-，故CeI4不存在，应为CeI3.

本题难度：一般

4、选择题  国外科学家曾将铅（Pb）和氪（Kr）两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、
质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为
A．47
B．57
C．61
D．175

参考答案：B

本题解析：对于原子来说，核内的质子数等于核外的电子数。质子数为118，则核外电子数也是118，所以中子数为293-118；该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为293－118－118=57。因此选项为B。

本题难度：简单

5、选择题  Co是r射线的放射源，关于27Co的说法正确的是?
A．质子数为 33
B．中子数为27
C．质量数为60
D．核电荷数为60

参考答案：C

本题解析：在原子结构中，质量数（60）=质子数（27）+中子数，中子数为33，A、B错误；又核电荷数=质子数，D错误。

本题难度：简单