1、填空题  （8分）、钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：
（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为?。Ti元素在元素周期表中的位置是第??周期，第??族；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于?（填s、p、d、ds或f）区元素
（2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡为离子晶体，晶胞的结构如右图所示，它的化学式是?

（3）现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl3（H2O）6，将1mol该物质溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为1mol，已知该配合物的配位数为6，则该配合物的配位体是?。
1mol该配合物外界所含结晶水物质的量为?mol。

参考答案：（1）同位素? 4；IVB族；d?（2）BaTiO3?（3）Cl-和? H2O，1

本题解析：（1）质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互称为同位素，所以Ti和Ti两种原子，它们互称为同位素。Ti的原子序数是22，因此在周期表中的位置是第四最强第ⅣB。由于最后填入的单质是3d电子，所以属于d区。
（2）根据晶胞的结构示意图可知，Ti原子数8×1/8＝1，氧原子数是12×1/4＝3个，钡在中心，全部属于该晶胞，属于其化学式为BaTiO3。
（3）由于只能产生1mol氯化银沉淀，所以作为配体的氯离子是2个。因为配位数是6，所以作为配体的水是4个。所以含有的结晶水是2mol。

本题难度：一般

2、填空题  (9分)

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象(Ⅱ)(填A、B、C……)中选出与方案(I)(填1、2、3……)对应的实验现象，填入答案(Ⅲ)中。

实验方案(I)	实验现象(Ⅱ)	答案（III）
		实验方案I	实验现象II
1.用砂纸擦后的镁带与沸 水反应，再向反应液中滴 加酚酞	A浮与水面，剧烈反应，放出气体， 熔成—个小球，在水面上无定向移 动，随之消失，溶液变红色。	1	?
2．向新制的H2S饱和溶 液中滴加新制的氯水	B．产生大量气体，可在空气中燃 烧，溶液变成浅红色	2	?
3．钠与滴有酚酞的冷水反应	C．反应不十分剧烈，产生的气体 可以在空气中燃烧	3	?
4．镁带与2mol／L的盐酸 反应	D．剧烈反应，产生的气体可以在 空气中燃烧	4	?
5铝条与2mol／L的盐酸 反应	E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀 消失	5	?
6．向溶液中滴加 溶液至过量	F．生成淡黄色沉淀	6	?

参考答案：（共9分）（1）（6分）
答案（III）
I
II
1
B
2
F
3
A
4
D
5
C
6
E
（2）Na、Mg、Al、S、Cl（2分）；同一周期元素的金属性减弱，非金属性增强。（1分）

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是（?）
①Be的最高价氧化物的水化物可能具有两性?
②H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸?
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱?
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体?
⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱
A．①②③④
B．②④⑥
C．①③⑤
D．②④⑤

参考答案：B

本题解析：①正确，乙烷Be和Al处于对角线位置。Se的非金属性弱于S的，所以氢化物的稳定性也弱于S的氢化物，②不正确。根据卤素元素的性质递变规律可知，③正确。Li的氧化产物是氧化锂，得不到过氧化物，④不正确。硫酸钙是难溶性的白色固体，⑤正确。B的最高价氧化物的水化物H3BO3，⑥不正确。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  能说明Cl的非金属性比S的非金属性强的事实是
A．Cl2与H2反应生成HCl，而S与H2反应生成H2S
B．Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS
C．Cl2能与水反应，而S不与水反应
D．Cl原子最外层电子数为7，而S原子最外层电子数为6

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  某课外兴趣小组通过实验发现钾和钠的性质相似，下列说法中能最好地解释这个事实的是(? )
A．都是金属元素
B．原子半径相差不大
C．最外层电子数相同
D．最高化合价相同

参考答案：C

本题解析：决定元素化学性质的主要因素是最外层电子数。钠和钾都属于第IA，最外层电子数相同，所以性质相似，答案选C。

本题难度：一般