1、选择题  在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1mol·L-1 NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ。已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2mol·L-1 NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
[? ]
A．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） △H=－（8x－y）kJ·mol-1

2、计算题  1．5g火箭燃料二甲基肼(CH3)2N2H2完全燃烧时放热50kJ。求充分燃烧0．5mol二甲基肼放出多少千焦热量？

3、选择题  在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H=a kJ/mol(a>0)。反应达到平衡后，测得c(CO):c(CO2) =3:2。下列说法中不正确的是
[? ]
A．反应吸收的热量小于0. 2a kJ
B．平衡时H2O的转化率为40%
C．若升高温度，v（正）加快，v（逆）加快，平衡正向移动
D．如下图中曲线I与Ⅱ分别表示其他条件相同时，在1L与2L的密闭容器内 反应过程中CO的物质的量浓度的变化

4、选择题  相同状况下：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=-Q1?kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q2?kJ/mol
则Q1和Q2的关系为（　　）
A．Q1＞Q2
B．Q1=Q2
C．2Q1＜Q2
D．Q1=1/2Q2

5、计算题  已知：
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H =－571．6kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g); △H =－483．6kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)==2H2O(l)+CO2(g); △H =－890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11．2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203．32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比__________________。