1、推断题  A，B，C，D 4种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8 g B的氢氧化物恰好能与 100 mL2 mol/L的盐酸完全反应；B的原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构中最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件回答：
(1)元素C位于第______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为__________。
(2)A元素是______，B元素是______，D元素是______。
(3)A与D形成稳定化合物的化学式_________，判断该化合物在空气中是否变质的简易方法是__________________
(4)C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为________________

2、选择题  下列说法正确的是?
[? ]
A．漂白粉的有效成分是次氯酸钙与氯化钙
B．元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律
C．A元素的原子质量数为70，核内中子数为39，它的离子有28个电子，A元素氧化物的化学式为AO
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致

3、选择题  有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b，阴离子所带负电荷数c>d，则四种元素的原子序数关系是
A.a>b>c>d
B.b>a>d>c
C.c>b>a>d
D.b>a>c>d

4、填空题  已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空：
(1)写出A、B、C、D对应的元素符号：A________、B________、C________、D________。
(2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式：_____________________________。
(3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间________(填“能”或“不能”)发生下面的反应
BC＋BD3→DBC2＋D2C，得出上面结论的理由是_________________________________。
(4)Ⅰ.恒温恒压下，在一体积可变的密闭容器中发生下列反应：4AC(g)＋2BC2(g)4AC2(g)＋B2(g)在上述条件下，向容器中充入AC和BC2各1?mol达平衡时，生成AC2和B2共a?mol，则AC的转化率是________(用含a的代数式表示)。
Ⅱ.?若维持温度不变，在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同，容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应，开始时仍向容器中充入AC和BC2各1?mol，达平衡时生成AC2和B2共b?mol，将b与Ⅰ中的a进行比较，则a________b(填“>”“<”“＝”或“不能确定”)。

5、选择题  下列排列顺序正确的是（　　）
A．固体热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
B．微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1-＞Na+
C．给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O