1、填空题  （1）上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线画出金属元素的边界（实线内的元素全是金属元素）

（2）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素等非金属元素组成的离子化合物写出其化学式______，
（3）元素乙是第三周期原子半径最小的金属元素，丙是短周期元素中原子半径最大的元素，用电子式表示丙在空气中加热反应生成B的形成过程______．B中含有的化学键是______
（4）化合物C是由甲元素和乙元素形成的化合物，将化合物A与化合物C等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液．请根据实验现象出现的先后顺序，依次写出离子方程式：__________________．
（5）实验中丙元素的鉴别方法______（不写过程）与现象______．

参考答案：（1）元素周期表的结构以及元素的分布情况，表示元素周期表的部分边界如下：



，故答案为：



；
（2）第三周期ⅦA族元素是Cl，由Cl元素等非金属元素组成的离子化合物是氯化铵，故答案为：NH4Cl；
（3）第三周期原子半径最小的金属元素为Al，短周期元素中原子半径最大的元素是Na，钠在空气中加热反应生成过氧化钠，它的形成过程可以表示为：



，在过氧化钠中，钠离子和过氧根之间是离子键，过氧根中氧和氧之间是共价键，故答案为：



；离子键和非极性键（或离子键和共价键）；
（4）化合物C是氯化铝，将化合物氯化铵与化合物氯化铝等物质的量溶于水中，向其中滴加过量的2mol?L-1氢氧化钠溶液，直至形成透明溶液铝离子先和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后是铵根离子和氢氧根之间的反应，最后是氢氧化铝溶解的过程，故答案为：Al3++3OH-=Al（OH）3；NH4++OH-=NH3+H2O（NH3?H2O）；Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O；
（5）含有钠元素的化合物的检验可以采用颜色反应的方法，颜色反应为黄色，故答案为：焰色反应；火焰呈现黄色．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列陈述I、II正确并且有因果关系的是：

参考答案：C

本题解析：A、常温下铁与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，阻止了铝反应的进行，错误；B、H2O2、SO2都能使酸性KMnO4褪色，二者都表现还原性，错误；C、铝具有还原性，常用来冶炼金属，正确；D、水蒸气与铁反应生成黑色的四氧化三铁，错误，答案选C。

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（　　）
A．若Y为非金属，则X一定为金属
B．Z的氧化物常温下可能为液态
C．X、E的简单离子的半径大小为X＞E
D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为H8-2n+mE或EH8-2n+m（m、n均为正整数）

参考答案：A．若Y为非金属，则X可能为B元素，为非金属元素，故A错误；
B．氧化物常温下为液态的只有水，Z肯定不是H元素，则Z的氧化物常温下肯定不是液态，故B错误；
C．当X为金属元素，E为非金属元素，X的离子半径小于E的离子半径，故C错误；
D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，E的化合价为2n-m，则氢化物中E的化合价为-（8-2n+m），其气态氢化物的化学式为H8-2n+mE或EH8-2n+m，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  根据元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是（　　）
A．非金属性：F＞S＞Cl
B．原子半径：Cl＞S＞F
C．稳定性：HF＞HCl＞H2S
D．酸性：HClO4＞H2SO4

参考答案：A．F、Cl同主族，S、Cl同周期，则非金属性F＞Cl＞S，故A错误；
B．F、Cl同主族，S、Cl同周期，则原子半径为S＞Cl＞F，故B错误；
C．非金属性F＞Cl＞S，则稳定性为HF＞HCl＞H2S，故C正确；
D．非金属性Cl＞S，则最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  已知X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，Y元素的阳离子半径比X元素的阳离子半径小。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的大小关系是_________________。

参考答案：X<Y<Z

本题解析：

本题难度：一般