1、选择题  下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．氯水中：c（Cl2）═2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]
B．Na2CO3溶液：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室温下，向0.01?mol?L-1?NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

参考答案：A．由于氯气部分和水反应，溶液中存在氯气分子，不能确定反应的量的关系，故A错误；
B．Na2CO3溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）]，二者联式可得
c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C．根据物料守恒，应存在c（HClO）+c（ClO-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），故C错误；
D．向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中应存在NH4+和NH3?H2O，则c（SO42-）＞c（NH4+），溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（ ? ）
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  某学生取某物质溶于水，制得无色透明溶液，进行以下实验：①与碱反应生成盐和水；②与铁反应生成氢气；③该溶液中阳离子只有H+。根据你学过的酸的概念，其中能说明该物质为酸类物质的是：（?）
A．①②③
B．①②
C．②③
D．③

参考答案：D

本题解析：酸是溶液中阳离子只有H+。①与碱反应生成盐和水，还可能为酸式盐；②与铁反应生成氢气，还可能为硫酸氢钠；

本题难度：简单

4、选择题  下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（　　）
①常温下，HNO2溶液能与CaCO3反应；
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③常温下，0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1；
④常温下，将pH=3的HNO2稀释100倍后，pH＜5．
A．①②③④
B．②③④
C．①③④
D．③④

参考答案：①HNO2溶液不与碳酸钙反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明是弱酸，故错误；
②溶液的导电性与离子的浓度有关，弱电解质的浓度大时导电实验中灯泡也很亮，没有对比实验，无法说明HNO2是弱电解质，故错误；
③常温下，0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1，说明亚硝酸只有部分电离，所以能说明是弱酸，故正确；
④常温下，将pH=3的HNO2稀释100倍后，pH＜5，说明亚硝酸中存在电离平衡，所以能说明是弱酸，故正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  下列物质中，属于强电解质的是______，属于弱电解质的是______，属于非电解质的是______．（填序号）
A．氯化钠?B．硫?酸?C．醋?酸?D．氯化银?E．酒?精? F．蔗?糖?G．氨?气?H．三氧化硫?I．铜?J．硫酸钡．

参考答案：在水溶液里或熔融状态下能全部电离的化合物是强电解质，如：强酸、强碱、大多数的盐；在水溶液里或熔融状态下部分电离的化合物是弱电解质，如：弱酸、弱碱；在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物．氯化钠是盐，硫酸是强酸，醋酸是弱酸，氯化银是盐，硫酸钡是盐；酒精、蔗糖的水溶液不导电，氨气、三氧化硫的水溶液能导电，但电离出离子的物质不是其本身，铜不是化合物．
故答案为：ABDJ是强电解质，C是弱电解质，EFGH是非电解质．

本题解析：

本题难度：一般