1、选择题  下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A.Na+?OH-?Cl-?Cu2+
B.HCO3-Na+K+?OH-
C.H+?Na+?NO3-?CO32-
D.K+NO3-SO42-?Na+

参考答案：D

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答．
解答：A．因OH-、Cu2+结合生成沉淀，则不能共存，故A错误；
B．因HCO3-、OH-结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．因H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；
D．因该组离子之间不反应，能共存，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件及离子之间的反应即可解答，题目较简单．

本题难度：困难

2、填空题  下列物质中属于强电解质的是_____________，属于弱电解质的是________。
A．H2O
B．CH3COOH
C．NaHCO3
D．BaSO4E.H2SO3F.H2SO4

参考答案：C、D、F? A、B、E

本题解析：H2O是极弱电解质。CH3COOH、H2SO3是弱酸，是弱电解质。H2SO4是强酸，NaHCO3、BaSO4是盐，它们都是强电解质。

本题难度：简单

3、选择题  常温下，取0.3?mol/LHY溶液与0.3?mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH?=?9，则下列说法（或关系式）正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9 mol/L
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为 c(Y－)> c(Na+) > c(OH－)>c(H+)
C.c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L
D.c(Na+)＝c(Y?)＋c(HY) ＝0.3 mol/L

参考答案：C

本题解析：等体积等浓度混合，说明二者恰好完全反应，但溶液的pH = 9，即溶液显碱性。这说明生成物NaY水解显碱性，即HY是弱酸。混合溶液的pH = 9，溶液中OH－的浓度为10－5 mol/L，因此混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol/L。因为水解显碱性，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+) > c(Y－)> c(OH－)>c(H+)。根据电荷守恒和物料守恒可知c(Y－)＋c(OH－)＝ c(Na+)＋c(H+)、c(Na+)＝c(Y?)＋c(HY) ＝0.15 mol/L。两式联立得到c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/L，所以答案是C。

本题难度：简单

4、选择题  已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性．30℃时，浓度均为0.1mol?L-1NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是（　　）
A．c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B．c（H+）+2c（H3XO4）+c（H2XO4-）=c（XO43-）+c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-）
D．c（H+）+c（H3XO4）=c（HXO42-）+2c（XO43-）+c（OH-）

参考答案：A．常温下c（H+）?c（OH-）=1×10-14，温度升高，促进水的电离，水的离子积常数增大，则30℃时，c（H+）?c（OH-）＞1×10-14，故A错误；
B．溶液中存在物料守恒，0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在：c（Na+）=c（H2XO4-）+c（HXO42-）+c（XO43-）+c（H3XO4），
Na2HXO4溶液中存在：c（Na+）=2c（H2XO4-）+2c（HXO42-）+2c（XO43-）+2c（H3XO4），
由电中性原则可知，两种溶液中都存在：c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-），
则有0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在：c（H3XO4）+c（H+）=c（OH-）+c（HXO42-）+2c（XO43-），
Na2HXO4溶液中存在：c（H2XO4-）+c（H+）+2c（H3XO4）=c（OH-）+c（XO43-），
则只有Na2HXO4溶液中存在该关系，故B错误；
C．由溶液呈电中性原则可知，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c（Na+）+c（H+）=c（H2XO4-）+c（OH-）+2c（HXO42-）+3c（XO43-），故C正确；
D．由B分析可知，只有0.1mol?L-1NaH2XO4溶液中存在该关系，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列关于电解质的说法正确的是（　　）
A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质

参考答案：A．溶液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故A错误；
B．氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，氢氧化铝为弱电解质，但它是离子化合物，故B错误；
C．强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物．即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，故C正确；
D．水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般