1、选择题  下列说法正确的是（?）
A．NaCl溶液能导电，它是电解质
B．氯化钾晶体不导电，它是非电解质
C．硫酸镁溶液能导电，硫酸镁是电解质
D．电解质在通电时才能发生电离

参考答案：C

本题解析：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。A:NaCl溶液不是电解质。C正确。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。B项氯化钾晶体不导电，判断是电解质还是非电解质要在水溶液中或熔化状态下。B错误。D项电离的条件是溶于水或者受热熔融。D错。
点评：电解质是重要概念。电解质的条件是溶于水或者熔融状态，还必须是化合物。同时还要注意电解质和电离与导电的问题。电解质是由于电离出自由移动的离子才会导电，而不是因为导电才电离。

本题难度：一般

2、填空题  请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称为______，其水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中性”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，其反应的离子方程式为______．
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为______（用化学方程式表示）．

参考答案：（1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，故答案为：苏打或纯碱；碱；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由方程式可知等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；=；
（3）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀，反应的方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，
故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  醋酸钡晶体[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂，下列有关0．1mol·L-1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较中错误的是
[? ]
A．c(Ba2+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．c(H+)＋2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)＋c(OH-)
C．c(H+)＝c(OH-)－c(CH3COOH)
D．2c(Ba2+)＝c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。50℃时，浓度均为0.1mol/L NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的关系是?
[? ]
A．c(H+)·c(OH－)?＞?1×10－14?
B．?c(Na+)+?c(H+)＝c(H2XO4－)+?c(OH－)+?2c(HXO42－)+?3c(XO43－)
C．c(H+)?+?2c(H3XO4)?+?c(H2XO4－)?＝?c(XO43－)?+?c(OH－)?
D．c(H+)?+?c(H3XO4)＝c(HXO42－)+?2c(XO43－)+?c(OH－)?

参考答案：AB

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是?
[? ]
A．10mL?0.5mol/L?CH3COONa溶液与6mL?1mol/L盐酸混合： c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．0.1mol/L?pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)
D．pH相等的(NH4)2SO4溶液，(NH4)2Fe?(SO4)2溶液和NH4Cl溶液：c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe?(SO4)2]＜c(NH4Cl)

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般