1、选择题 向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同条件下，发生下列反应：A(g)＋2B(g)
xC(g) ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是? ( )
A．x可能等于3
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使A的转化率降低
C．将乙容器单独升温，c(A)可达到0.78 mol/L
D．若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B，平衡时甲容器中c(A)大于1.56 mol/L
2、填空题 (14分)
含硫化合物在工业生产中有广泛的用途。
（1）对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0，下列研究目的和图示相符的是?
（填序号）
序号
| A
| B
| C
| D
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目的
| 压强对平衡的影响
| 温度对转化率的影响
| 增加O2浓度对速率的影响
| 浓度对平衡常数的影响
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图示
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（2）在5000C有催化剂存在的条件下，向容积为2L的甲乙两个密闭容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容积不变，乙保持压强不变，充分反应后，均达平衡状态，此时SO3的体积分数甲
?乙。（填“>”“<”或“="”" ）
（3）向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2，测得SO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。
Ⅰ.在T1温度下，反应进行到状态D时，v正?v逆。（填“>”“<”或“="”" ）
Ⅱ.T3温度下，平衡时测得反应放出的热量为Q1，在相同温度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2，重新达到平衡，测得反应又放出热量Q2 。则下列说法中正确的是?。（填序号）
A．相同温度下新平衡时容器中的压强是原平衡时的两倍
B．Q2一定大于Q1
C．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
（4）在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2，在催化剂作用下加热，当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，此时测得气体压强为反应前的82.5%，则SO2的转化率为?。
（5）若用氢氧化钠溶液吸收SO2气体恰好得到酸式盐，已知该酸式盐溶液呈弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为?。（用离子浓度符号表示）
（6）一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为? ?。（已知该温度下H2SO3的电离常数：Ka1=1.0×10-2mol/L，Ka2=6.0×10-3mol/L）
3、选择题 在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g) 
?2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(? )
A． X2为0.2 mol/L
B． Y2为0.2 mol/L
C． Z2为0.4 mol/L
D． Y2为0.6 mol/L
4、填空题 （5分）可逆反应3A(g)
3B(?)+C(?)? △H>0达到化学平衡后，
（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
a.若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量①?；
b.若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量?② ；
c.若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量③ ；
(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是④?态，C是⑤?态。
5、填空题 工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO42－
Cr2O72－
Cr3+
Cr(OH)3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋
Cr2O72－(橙色)+H2O
⑴若平衡体系的pH=2，该溶液显?色。
⑵能说明第①步反应达平衡状态的是?
?。
a. Cr2O72－和CrO42－的浓度相同? b.2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)? c.溶液的颜色不变
⑶第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要?mol的FeSO4
7H2O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72－的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。
⑷用Fe做电极的原因为?。
⑸在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）?，溶液中同时生成的沉淀还有?。
⑹写出Cr2O72--变为Cr3+的离子方程式___________________；
考试问吧
